2017年高考化学二轮复习专题17实验方案的设计与评价(讲)(含解析)资料.doc

专题17 实验方案的设计与评价（讲） 考纲要求.能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析和处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置。 2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 命题规律2017年高考，将延续近几年的模式，实验设计和评价一定伴随二卷实验题的考查。特别需要关注以下各类背景的实验：（1）2）3）4） 【例1】2016年高考北京卷】（16分） 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 2 mL 0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 0.2 mol·L?1 CuSO4 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。 a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。 b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i.被Al（OH）3所吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。 对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二：_____________（按上图形式呈现）。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。 b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。 （3）①Al3+、OH-。 ②a、，b、V1明显大于V2。 （4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。 【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的分析、评价和设计等 【名师点晴】控制变量思想方法，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点，突出对实验能力的考查。该题为实验探究题，装置图、流程图很简单，但探究过程较复杂，准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不容易准确获取题中信息。该类试题的解题策略为：（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定多变: 在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。（3）数据有效；解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。 【例2】2016年高考海南卷】（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 回答下列问题： （1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号） （2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。 （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。 （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。 【答案】 （1）D A （每空1分，共2分） （2）H2O2与固体颗粒接触分解 （每空2分，共4分） （3）蒸发皿 （2分） （4）30% （3