重庆市綦江区2017-2018学年高二上学期期末联考化学试卷 Word版含答案.docVIP

2017—2018学年度第学期期联考 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。 4．考试结束后，将答题卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：1．下列说法错误的是（ ） A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施 B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应 C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2 D．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸 2．下列说法错误的是（ ） A．蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B． Na、Mg、Al用电解法冶炼 C．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高 3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（ ） A．Mg与硫酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 4．已知25℃，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ） A． C6H12O6(s)＋6O2（g）＝ 6CO2（g）＋6H2O（g） △H＝－2800kJ·mol－1 B．05C6H12O6(s)＋3O2（g）＝ 3CO2（g）＋3H2O（l） △H＝－1400kJ·mol－1 C．C8H18＋125O2＝ 8CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1 D．C8H18（1）＋125O2（g）＝ 8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1 5．对于反应2SO2(g)＋O2( g） 2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 6．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A．粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu B．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－ C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑： 2AgCl（s）+S2- （aq） = Ag2S（s）+2Cl- （aq） 7．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ） A．9:1 B．1:5 C．1:10 D．1:1 8．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ） A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅲ是升高温度的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D． 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 9相同温度下，体积均为025 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－926 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 容器 X2 Y2 XY3 容器①恒温恒容 1 3 0 放热 2315 kJ 容器②恒温恒压 1 3 0 Q(Q＞0) 下列叙述正确的是（ ） A．容器①、②中反应物X2的转化率相同 B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1 C．容器①、②达到平衡时间相同 D．容器②， Q大于23．15 kJ 10．25℃时，H2O H++OH– △H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是（ ） A．加入稀氨水B．加热 C．加入稀硫酸 D．加入CH3COONa固体 11．25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）