甘肃省甘谷县第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docVIP

甘谷一中2017—2018学年第二学期第一次月考考试 高一化学试卷 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1.U是重要的核工业原料在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于的叙述正确的是(　　) U原子核中含有92个中子 U原子核外有143个电子 U与是同一种核素 U与的化学性质几乎相同 氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量被广泛应用在火箭推进剂和核反应中下列有关说法中正确的是(　　) 、LiD、 LiT互为同素异形体 、LiD、 LiT中氢元素的化合价均为＋1 、D、T互为同位素 、D、T的物理性质与化学性质都相同 下列叙述中正确的是(　　) A除0族元素外短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 除短周期外其他周期均有18种元素 副族元素中没有非金属元素 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 碱金属是典型的活泼金属其根本原因是(　　) 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子容易失去 碱金属在常温下易被氧化 碱金属单质的密度小熔点和沸点低 碱金属原子的核电荷数比较小 随着卤族元素原子半径的增大下列递变规律正确的是(　　) 单质的熔沸点逐渐降低 卤族元素离子的还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性逐渐增强 单质的氧化性逐渐增强 鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是(　　) 碘水、淀粉溶液 氯水、四氯化碳 淀粉、KI溶液 溴水、四氯化碳 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是(　　) 的热稳定性强于SiH B．H2CO3的酸性强于H C．CO2能溶于水生成碳酸而SiO却不溶于水 碳、硅同主族原子半径碳小于硅 现有－和＋两种离子它a与下列式子有相等关系的是(　　) －－　 ＋＋－＋＋－　 ．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为() A．XY　　　B．XY2　　　C．XY3　　　D．X2Y3 　．下列排列顺序正确的是( 　) A．热稳定性：H2OH2SSiH4 B．原子半径：NaNAl C．酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D．碱性：NaOHBe(OH)2Mg(OH)2 ．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是(　) A．生石灰与水反应　　B．氢氧化钠固体加入水中 C．浓硫酸加入水中 D．硝酸铵晶体加入水中 ．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．吸热反应不加热的条件一定不能发生 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ．下列说法不正确的是(　　)。 A．范德华力是分子间作用力 B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响 C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间 5．下列说法正确的是(　　)。 A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．任何化学物质中均存在化学键 D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 1．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(　　)。 A．N共有24个核外电子 B．N中N—N原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋价 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1价 ，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是（　） A．C B．N C．Si D．S 18．氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出，叙述正确的是（　） 　　A．在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大　　B．在NaH中的氢离子的电子层排布与氖原子相同 C．NaH跟水反应后溶液呈酸性 　　D．NaH中的氢离子被还原成氢气 19.下列递变规律不正确的是?（??? ） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱???????????B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大?????????????D．P、S、Cl最高正价依次升高 20．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(　　) A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化