山东省2015届高三高考化学一轮复习讲义：离子反应.docVIP

　离子反应 山东省安丘市实验中学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、离子反应和离子方程式 【知识整合】 1.电解质和非电解质 ①电解质、非电解质都是指化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它自身电离产生的,不能由此说明该物质是电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质,但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O能电离,是电解质。 ③电解质的强弱与物质结构有关,与外界因素无关。 ④电解质的强弱与溶解性无关,某些盐如BaSO4、CaCO3等,虽难溶于水却是强电解质。 ⑤电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系,溶液的导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷多少有关,很稀的强电解质溶液导电性较弱,浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 2.离子反应 (1)离子反应:在溶液中(或熔融状态)有离子参与或有离子生成的反应。 (2)离子方程式:用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子。 【规律方法】 1.离子方程式书写注意事项 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为:OH-+H+H2O,石灰乳制漂白粉的离子方程式为:Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O。 (3)氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑号),若是稀溶液或不加热时,可写NH3·H2O。 (4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式,如铜和浓硫酸,氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 (5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 (6)操作顺序或反应物相对用量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2 溶液中通入少量CO2,离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,离子方程式为:OH-+CO2HC。 (7)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物,其离子的计量数按化学式确定,所谓“多变”即过量的反应物,其计量数根据反应的需要量确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定Ca2+、HC的比例为1∶2,再取用OH-。中和2个HC需2个OH-,则可写出: Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O, 若是加入少量的NaOH溶液,则反应为: OH-+Ca2++HCCaCO3↓+H2O。 2.离子方程式正误判断——“七看” (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸的离子反应写成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的。 (2)看化学式拆写是否正确。 (3)看符号使用是否正确。要注意“”“”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++CuFe2++Cu2+是错误的。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S生成BaSO4沉淀,也不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+S+Ba2+BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+2H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。 【典例1】 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合: Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 解析:A项,AlCl3与氨水反应只能生成Al(OH)3,不能生成Al,故A错;苏打为Na2CO3的俗称,故B项正确的离子方程式应为:Ca2++CCaCO3↓;C项中醋酸为弱酸,应写成化学式,C错误。 答案: