2013福建高中理科综合能力测试化学试题相对原子质量N.docVIP

2013福建省高中理科综合能力测试化学试题 相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ) A．B．C．D．A．B．C．D．0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是( ) A．—===== Al(OH)3↓ B．—)变大 C．D．A．B．C．D． mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．B．C．D．——2e— ==== CO32— + 2H2O 12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3 氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是( ) A． B．C．mol·L-1·s-1 D．①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示 意图为 。 ②常温下，不能与M单质发生反应的是_ ________（填序号） a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固体 ⑵利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ①高温热分解法 已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S 分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测 定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分 解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________。 ②电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。 24.（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 ⑴氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过 量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤 去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】 ②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。 ⑵纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： □ （D） + 24NaClO3 + 12H2SO4 =□ClO2↑+ □CO2↑+ 18H2O + □_________ ⑶ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍 25.（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 ⑴实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）： ⑵实验过程 ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明