高三第一轮复习 化学 习题 11专题复习测试卷.doc

专题复习质量评估测试卷(十一) 专题11　物质的结构与性质 (测试时间：90分钟　总分：100分) 第卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有1～2个选项符合题意。) 1. (2009·上海化学)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　) 解析：D项不但表示出氦原子核外有2个电子，还表示了能层、能级上的电子数，并表示出了一个轨道中电子的运动状态。 答案：D 2. (2008·海南化学)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析：电子本身具有的能量越高，在离核越远的区域内运动，越易失去，电离能越小；注意能量大小与能层有关，如E2pE3s。 答案：C 3. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 解析：先通过题意推知这四种元素是什么，然后再找到周期表中的位置进行推断。 答案：D 4. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 (　　) A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，说明Y是位于X下一周期的金属元素，X是非金属元素，Y没有氧化性。 答案：B 5. 下表是X、Y、Z三种元素的某些性质： 元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性(纯液体) X －283 －162 不反应 不导电 Y －102 19 放热反应，形成酸性溶液 不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液 导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 (　　) A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X 解析：Z与水反应且导电，一定是活泼金属，X、Y的熔沸点都较低，Y能与H2O反应且形成酸性溶液，说明Y的非金属性强于X，则同一周期依次是Z、X、Y。 答案：B 6. (2010·海南化学)(双选题)下列描述中正确的是(　　) A. CS2为V形的极性分子B. ClO3－的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化 解析：CS2属于sp杂化为直线型极性分子，A项错；ClO3－离子中存在三对共用电子对，有一个弧对电子，应为三角锥形，B项错误；SF6分子有6对共用电子对，分子构型为空间正八面体，完全对称，其中6对共用电子对完全相同，SiF4是正四面体结构，SO32－是三角锥形结构都同为sp3杂化。 答案：CD 7. (2010·四川理综)下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 解析：Ne元素原子最外层电子数为2，但它处于0族，A项错误；B项中能形成XY2型化合物，且原子序数相差为2的有CO2，原子序数相差为5的有BeF2，HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl要高，C项错误；D项同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体。 答案：B 8. 下列关于晶体的说法正确的组合是 (　　) ①分子晶体中都存在共价键　②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻　⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑧ D．③⑤⑦ 解析：通过选项的特点来分析，采取排除法。 答案：C 9. NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是(　　) A．它是一种非极性分子 B．分子中存在非极性共价键 C．NCl3比PCl3难挥发 D．已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性 解析：根据价层电子对互斥理论可以确定它是极性分子，按元素性质的递变性推测其可