必修2第一章元素周期律复习提纲.doc

高一化学第一章复习提纲 原子的组成： 同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。 同位素的特征：A、化学性质几乎完全相同，形成的物质的物理性质不同。 B、天然存在的各种同位素所占的________(丰度)一般不变。 氢元素的同位素： 氢的同位素 氕 氘 氚 原子组成符号 代号 名称 形成水的化学式 水分子的式量 能形成________种氢分子，其分子量有___________种，_____________是制造氢弹的原料 例题1．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）: __________________ 例题2、设某种元素的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列判断正确的是 A 不能由此确定该元素的相对原子质量。 B 若碳原子的质量为W克，则此原 子的相对原子质量为：（m+n）W。 C m+n。 氯元素存在和两种同位素，其相对原子质量为35.5，求在自然界的百分含量？ 构成原子的微粒间的关系： 质量关系：质子数（Z）+中子数（N）= （A）=该原子的近似相对原子质量 电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子 的电荷数（适用____离子）=核外电子数—离子的电荷数（适用____离子） 例题4、核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质 的量为 A B C D 4.原子结构示意图（或离子结构示意图） 练习：写出下列原子或离子的结构示意图： Li___ _15号元素_________S2-_________ 电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数 主族元素最外层电子数=最高正价（除F、O）=主族数=8—|最低负价（非金属）| 原子或离子半径的判断方法： ①根据核外电子层结构： A 电子层数越多，半径______； B 电子层数相同时，核电荷数越在，半径_____。 ②根据周期表中的位置： A 同主族的原子或离子半径依次_____；B 同一周期的主族元素从左至右依次_____. (3)写出下列主族元素的离子符号：（按半径从小到大排列） 核外2个电子的结构（He）的离子有_____________________________________； 核外10个电子的结构（Ne）的离子有_____________________________________； 核外18个电子的结构（Ar）的离子有_____________________________________； 例题5、已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子，试确定： （1）a 、m、b、n的相互关系__________（2）X和Y的离子的半径大小比较________________（3）比较X、Y的原子半径大小____________________（4）写出X的离子的图结构示意 _____________Y的原子结构示意图_______________________。 (4)试确定X、Y在周期表中的位置________________________________________________ 高一化学第一章复习提纲二 元素周期表和元素周期律： 元素周期表的结构： 1、周期： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 周期名称 所含元素数目 起止原子序数 稀有气体 2、族： 族 主族 副族 第VIII族 O族 族中存在的数目 代号 最外层电子数 在周期表中排列 元素性质的递变规律： 同一周期的主族元素的递变规律： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 2 原子半 径变化 3 元素性 质递变 4 主要化 合价 5 最高价氧化物通式 6 最高价氧化物的水化物通式 7 上述水化物的性质递变规律 8 气态氢化物的通式 9 上述氢化物的稳定性递变 10 对应离子的符号 11 离子的性质变化 2、同一主族元素的性质递变规律： 周期 原子 半径 金属性 最高价氧化物水化物 离子 半径 阳离子氧化性 阴离子还原性 氢化物 稳定性 最高价氧化物水化物 非金 属性 原子 半径 1