2018年最后十套——考前提分仿真卷(9)化学部分.docxVIP

7.人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关,下列有关叙述正确的是(　　)A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光,常用作路灯B.用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C.锂电池应用广泛,是因为锂能直接与水反应,不需要特殊的电解质溶液D.据报道,一定条件下氢气可转变为“金属氢”,“金属氢”具备超导等优良性能。由氢气转变为“金属氢”属于同一元素的同位素之间的转化解析：B　 高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光,故A错误;用水清洗时,浓硫酸变稀,铁与稀硫酸反应生成氢气,氢气易燃,因此要远离火源,故B正确;锂能与水反应,电解质溶液中不能有水,故C错误;氢气转变为“金属氢”不属于同位素之间的转化,故D错误。8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.在标准状况下,22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5NAB.在标准状况下,11.2 L HF含质子总数为5NAC.63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为NAD.1 mol环己烷含非极性键数目为5NA解析：A　 B项,在标准状况下,HF呈液态,错误;C项,硝酸的还原产物可能是NO2、NO、N2、NH3等,63 g HNO3作氧化剂时转移的电子数目不一定为NA,错误;D项,1个环己烷分子含6个非极性键,错误。9.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)A.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应B.乙烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色D.分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种解析：D　 A项,是因为发生萃取,错误;B项,乙烷与Cl2的反应为取代反应,乙烯与Br2的反应为加成反应,错误;C项,苯和甲苯互为同系物,甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色,而苯不能,错误;D项,分子式为C3H6ClBr的有机物的碳链结构为C—C—C1　2　3,当氯原子在1号碳原子上时,溴原子可以在1、2、3号碳原子上,当氯原子在2号碳原子上时,溴原子可以在2、3(或1)号碳原子上,共有5种结构,正确。10.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(　　)选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色,有气泡产生DFe2(SO4)3溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生解析：C　 浓盐酸和MnO2在常温下不反应,②中不会产生Cl2,A项错误;常温下,Al在浓硝酸中发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;酸化的FeCl2溶液与H2O2发生氧化还原反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O,溶液由浅绿色变为棕黄色,生成的Fe3+又能催化H2O2的分解:2H2O2 2H2O+O2↑,可观察到有气泡产生,故C项正确;Fe2(SO4)3溶液与铜粉发生反应:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,没有黑色固体产生,D项错误。11.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e- O2↑+2H2OB.电解过程中,B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pHD.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变解析：B　 A项,碳棒与电源的正极相连,作阳极,OH-在该电极上失电子发生氧化反应,正确;B项,由于C室中Ni2+、H+不断减少,Cl-通过阴离子膜从C室移向B室,A室中OH-不断减少,Na+通过阳离子膜从A室移向B室,所以B室中NaCl的物质的量浓度不断增大,错误;C项,由于H+的氧化性大于Ni2+(低浓度)的氧化性,所以为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pH,正确;D项,若去掉阳离子膜,则阳极上Cl-首先放电生成Cl2,反应总方程式发生改变,正确。12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是活泼金属元素,Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M,X、W均能形成含氧强酸,下列有关叙述错误的是(　　) A.四种元素的简单离子半径:ZYXWB.气态氢化物的热稳定性:YXC.Q、M中阴、阳离子个数之比相同,但化学键类型有差异D.Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物解析：B 　由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知,Y为O,Z为Na;由X、W均能形成含氧强酸及短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大知,X是N,W是S或Cl。N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,而S2-或C