2018年最后十套——考前提分仿真卷(1)化学部分.docxVIP

7.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象【答案】B【解析】H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。8. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是A. a、b、c均属于芳香烃B. a、b、c 均能与钠反应产生氢气C. a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D. a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中【答案】C点睛：为了解题的方便，应该牢记如下结论：在一个苯环上连接三个相同取代基的时候，其同分异构体有3种；在一个苯环上连接2个相同取代基和1个不同取代基的时候，其同分异构体有6种；在一个苯环上连接三个不同取代基的时候，其同分异构体有10种。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC. 常温下，0.5 mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA【答案】D【解析】A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4?NA，故D正确；故选D。10.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确。测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3。选项C正确。读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。11.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是（　　）A. a为直流电源的负极B. 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C. 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室【答案】C【解析】A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；故选C。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原理是关键。依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是A. Z、W的离子半径: ZWB. X与Z可以存在于同一离子化合物中C. X、Y对应的简单氢化物沸点: XYD. Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色【答案】B【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又