物质的分离与提纯专题尖子班2018-4-24.docVIP

尖子班上课除杂专题2018-4-24 一、物质的除杂（提纯）： 除杂的原则：不增不减易分。 不增——在除掉杂质的同时不得引入新杂质。例如除掉NaOH溶液中的Na只能用石灰水：Na＋Ca（OH）＋2NaOH而不能用CaCl溶液：CaCl＋Na2NaCl，所以如果用了CaCl溶液虽然除掉了Na但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢应用NaHCO溶液吸收氯化氢：＋HCl===NaCl＋H＋CO而不能用NaOH溶液因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl===NaCl＋H、2NaOH＋CO＋H。 易分——操作简单易行杂质容易被分离除去。除杂”方法很多常用的有： （1）物理方法 沉淀过滤法：即通过过滤除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水充分搅拌然后过滤再把滤液蒸发至干即可得到不含泥沙的食盐。 结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 （2）化学方法 沉淀法：加入某种试剂跟杂质反应形成沉淀滤去沉淀即可除掉杂质。例如要除掉NaOH溶液中少量的Na可加入适量的石灰水滤去沉淀即可达到除去Na的目的。有关的化学方程式：Na＋Ca（OH）＋2NaOH。 化气法：加入某种试剂跟杂质反应化为气体逸出即可除掉杂质。例如用盐酸除去NaCl中的Na。有关的化学方程式Na＋2HCl===2NaCl＋H＋CO。 吸收法：用某种物质做吸收剂把杂质吸收。例如实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气欲得纯净干燥的氢气可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收以达到除杂的目的。 再如H（CO、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去、；和盛有浓硫酸的洗气瓶除去。 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉可往混合物中加入少量盐酸充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl＋H；再如（CuO）加稀有关的化学方程式：CuO＋H＋H。 加热法：通过加热使杂质分解从而除掉杂质。例如要除掉Na中混有的NaHCO就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2NaHCONa2CO3＋H＋CO。 物质的分离与提纯 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐提纯 结 晶 法 蒸 发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 化 学 方 法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，用稀将CO转化成CO 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的溶液将Ca2＋转化成CaCO 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的，再过滤 煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过 . 气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法。常用的吸收气体的试剂如下： 被吸收的气体 吸收气体的试剂 O2 灼热的铜粉、铁粉 CO 灼热的氧化铁、氧化铜 CO2 氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭 NH3 酸溶液、水 HCl 碱溶液、水 H2O 无水CaCl2、无水硫酸铜、浓硫酸、生石灰、NaOH固体、碱石灰等 1.为除去下列物质中的（括号内为杂质）选用试剂和操作方法都正确的是（） 序号 物质 选用试剂 操作方法 CO2气体（HCl） NaOH溶液 将混合气体通入洗气瓶洗气 B CO气体（CO） O 点燃 C FeSO溶液 （CuSO） 镁粉 加入过量的镁粉充分反应后过滤 D NaCl固体（MgCl） H、NaOH溶液、盐酸 溶解后加过量的NaOH溶液过滤加过量盐酸蒸发结晶 除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（　 　） 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网 B 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 C 铜