钠的化合物上课.pptVIP

第二节 几种重要的金属化合物 教学目标 知识与能力 1.掌握过氧化钠的性质. 2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。 3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写 4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。 【教学重点】1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 【教学难点】过氧化钠和水的反应 1.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究] 学习目标： 1、能正确写出氧化铝、氢氧化铝呈两性的化学方程式。 2、说出氧化铝、氢氧化铝的用途。 　　取自自然　超越自然 学习指导 1、铝是活泼金属，为什么铝壶、铝锅可用于烧水煮饭？ 为什么铝制餐具不宜用来蒸煮 或长时间盛放酸性或碱性食物呢？ 氧化铝能溶于酸或强碱溶液中。它溶于氢氧化钠溶液时，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 信息提示 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如： CO2 、 SO2等。 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O; SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 如：Na2O、CaO、MgO等。 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O; Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O ; MgO +2HCl=MgCl2+H2O 学习指导：认真分析课本实验，3分钟后比谁能完成下列问题： 1、在试管里加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，分析实验现象，写出方程式。 实验现象： 。 化学方程式： 。 离子方程式： 光 学习指导：请同学们仔细分析实验3—8：理解氢氧化铝的两性并完成下表。 三、铁的重要化合物 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 红褐色沉淀 思考？ 为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色 最后 红褐色沉淀 呢？ 化学方程式 实验结论 离子方程式 实验现象 滴入盐酸 滴入氢氧化钠溶液 实验内容 白色胶状沉淀逐渐溶解，最终完全消失。 白色胶状沉淀逐渐溶解，最终完全消失。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物。 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱 在实验室里，为什么不用氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液反应来制取氢氧化铝呢？ 议一议 由于Al(OH)3能溶解于强碱，所以用弱碱氨水来制备氢氧化铝。 在实验室里，要想使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（? ??? ）。 A.?NaOH溶液 B.氨水?? C. 硫酸??? ? D. Ba(OH)2溶液? B 检测二 想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？ Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 [商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克， 维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克， 辅料: 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。 氢氧化铝的分解 通常难溶性的氢氧 化物可受热分解生成相 应的氧化物和水 。 请写出氢氧化铝受热 分解的化学方程式。 明矾溶于水，可生成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故明矾可以用来净水。 浑浊水成为饮用水 明矾：KAl(SO4)2·12H2O