钠的氧化物和盐.pptVIP

第三章 金属及其化合物 第二节　几种重要的金属化合物（1） -----钠的重要化合物 Na2O + H2O = 2NaOH 1.与水反应 Na2O + CO2= Na2CO3 2.氧化钠与二氧化碳反应: （一 ） 氧化钠(Na2O) 碱性氧化物 -2 一 .氧化物 白色固体 Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O 3.氧化钠与盐酸反应: 注意：以上反应全为非氧化还原反应 （二）过氧化钠 (Na2O2) 淡黄色粉末状固体 思考： Na2O2是否也会与水发生化学反应呢？ 1.物理性质 -1 2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 既是氧化剂，又是还原剂。 那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素； 2.化学性质 （1）跟水反应 （2）与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （3）与盐酸的反应 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl+2H2O +O2 ↑ 非碱性氧化物 3.用途 供氧剂： 氧化剂 漂白剂 呼吸面具 潜艇供氧剂 小结： (1)都有氧气放出 (2)过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 (3)2mol Na2O2 — 1 mol O2 — 2mol e- （三）氧化钠和过氧化钠的性质比较 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 与水 反应 与CO2反应 与盐酸反应 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 隔绝空气，密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 ＞ 稳定性 Na2O Na2O2 碱性氧化物 非碱性氧物 二.钠盐 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱或苏打 小苏打 状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 碱性 ？ 探究（1）溶解性和溶液酸碱性 步骤 Na2CO3 NaHCO3 1 2 3 初步 结论 细小的白色晶体，加水部分溶解。放热不明显。 白色粉末，加水后结块，变成Na2CO3·X H20 ,放热明显。 振荡后溶解 部分溶解 溶液显红色 溶液显浅红色 溶解度: Na2CO3 NaHCO3 碱 性:Na2CO3 NaHCO3 思考： 1.在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后会有什么现象呢，为什么？ [解析] 将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 现象：有沉淀产生！ 1、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。 2、反应过程中消耗了水，即溶剂 (主因) (次因) 2 Na+ + CO32-+ H2O + CO2= 2NaHCO3 3、溶质增加 (1) (2) 探究（2）---- Na2CO3、NaHCO3的热稳定性  加热 碳酸钠固体和 碳酸氢钠固体 （2）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 探究（2） 现象： 碳酸钠受热没有变化。石灰水不浑浊 碳酸氢钠受热，试管壁有无色 液滴，放出无色气体，该气体 使石灰水变浑浊。 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 △ 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 热稳定性：碳酸盐 碳酸氢盐 碳酸（H2CO3） 例如：CaCO3 CaHCO3 H2CO3 Na2CO3、NaHCO3 与 酸 碱 盐 向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加稀盐酸， 会有什么现象？为什么？ 思考： 同浓度盐酸 结论 实质 Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液 有无色气体产生 有无色气体产（反应较剧烈） Na2CO3与盐酸反应一开始没有气泡，继续滴加有气泡产生； 探究（3）Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应： CO32 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H += H2O + CO2 HCO3 - + H += H2O + CO2 NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻有气泡产生。 （4）Na2CO3、NaHCO3与