钠的氧化物_课件.pptVIP

钠的用途 原子反应堆的导热剂（K-Na合金） 钛、铌、锆、钽等金属的冶炼 4Na+TiCl=====4NaCl+Ti 高压钠灯（发出黄光，射程远） 制过氧化钠（用作漂白剂，呼吸面具、潜水艇中的供氧剂） 钠的制取 电解法： 两者间的关系 2Na2O+O2====2Na2O2 结论：通氧气加热时Na2O不稳定，Na2O2稳定 700~800℃ 通过电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼极活泼的金属。 2NaCl 电解 2Na + Cl2 ↑ MgCl2 电解 Mg + Cl2 ↑ 2Al2O3 电解 4Al + 3O2 ↑ 熔融 熔融 冰晶石（NaAlF3) 化学式 生成条件 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2 颜色状态 一、钠的氧化物 白色固体 淡黄色固体 Na2O2 Na2O 化合价 Na2O Na2O2 +1 -2 +1 -1 1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态。 加热 一、氧化钠和过氧化钠 1. 氧化钠 化学性质(与CaO相似) ① 与水的反应，化学方程式为：_____________________________。 ② 与盐酸的反应，化学方程式为：____________________________。 ③ 与CO2的反应，化学方程式为：___________________________________。 2.分类 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物: 非金属氧化物 酸性氧化物 两性氧化物（Al2O3) 不成盐氧化物（CO、NO） 大多数 大多数 碱性氧化物： 与酸反应时，只生成盐和水的化合物。 酸性氧化物： 与碱反应时，只生成盐和水的化合物。 氧化物分类 Na2O 是哪种性质的氧化物？ 碱性氧化物 Na2O2有这些性质吗？ 碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O与水反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 现象： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， Na2O2是强氧化剂 ，具有漂白性 1、Na2O2与水的反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 2、过氧化钠与二氧化碳反应 根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存? Na2O2既能与H2O反应又与CO2反应，而空气中既有水蒸气又有CO2，所以要密封保存。 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。 反应方程： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 3、过氧化钠与酸的反应： 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素价态 生成条件 颜色状态 类别 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 主要用途 过氧化物 碱性氧化物 -2 -1 常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色固体 白色固体 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ Na2O Na2O2 供氧剂、漂白剂 氧化钠和过氧化钠的比较 可制烧碱 加热