过滤和蒸发成品.pptVIP

2. Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 * * 如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？ 1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 2、加盐酸 物理方法 化学方法 如何分离出铜屑？ 通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？ 演示 讨论： 第一章　从实验学化学 第一节　混合物的分离与提纯 ——过滤和蒸发 不溶性固体与液体 漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带 铁圈) 滤纸 滤纸 漏斗内壁 滤纸边沿 滤纸边沿 液面 漏斗下端 烧杯内壁 玻璃棒下端 三层滤纸处 烧杯嘴 玻璃棒 漏斗边沿 铁架台 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 搅拌 大量固体出现 4.注意 1.蒸发皿的液体不超过容积的2/3 2.蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌 3. 有大量固体析出时，停止加热要利用 余热蒸干 4.热的蒸发皿用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，应垫石棉网 三.粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl 1、除杂试剂选用原则 原则 3、不增加新的杂质 4、不减少被提纯成分 1、杂质转化为气体或沉淀，易 分离除去 2、加入除杂试剂要过量 如何除去ＮaＣl的杂质 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl要除去的可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂（过量）: 变成不溶性杂质、 气体或水； 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 BaCl2 NaOH Na2CO3 先加入BaCl2 溶液，再加Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的盐酸 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3溶 液 NaOH溶液 稀盐酸 Na2SO4＋BaCl2 2NaCl＋BaSO4↓ MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O NaOH＋HCl NaCl＋H2O 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 (过滤)→HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH （过滤）→HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3（过滤） →HCl 3.调整除杂试剂的顺序可以是： １.只要Ｎa２ＣＯ３在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 拓展思维： 1.不溶性固体与水混合物分离方法是什么？ 物理方法：利用不同溶质溶解度差别大选择 重结晶 思考：多种互相溶解的液体混合，并且沸点差别比较大时，又用什么方法？ 化学方法：引入试剂除去杂质离子，保证不引入新的物质。 2.单一成分可溶性固体与水混合物分离的方法是什么？ 3.多组分可溶性固体与水混合分离提纯的方法又是什么？ BaCl2溶液 白色 ※表述方式： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 B D D C D C A D B C