河南省安阳市2018届第二次模拟考试理综-化学试题.docVIP

7、《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是 A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物 B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2 C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个 D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生 8、已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是 A.三种物质都能发生加成反应 B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上 C.a 与互为同分异构体 D.a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA B.足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NA C.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA 10、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A.电极a的材料是Li B.电极b上发生还原反应，气体N是氢气 C.消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体N D.该装置是一次电池 11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝 KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2 B 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热 先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 氧化性：稀硫酸Cu2+ C 向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 Na2SiO3溶液红色更深 非金属性：SiS D 将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中 只产生红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]K sp[Fe(OH)3] 12、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是 A.原子半径:XY B.简单原子半径:WXY C.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应 D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 13、25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是 A.H2A的电离方程式为H2AH++A2- B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 C.P点时加入氨水的体积为10 mL D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小 26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2?的方法有多种。在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加然后保存溶液。用2还原无水eCl3制取FeCl2?装置如下已知FeCl2、FeCl3易吸水。H2?还原无水FeCl制取FeCl的化学方程式为上述仪器的连接顺序为?可多次使用，C中盛放的试剂是按下图装置用1625g无水氯化铁和225?氯苯控制反应温度在定范围加热3?h。冷却分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+CH5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水，易溶于苯 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 熔点/℃ -45 53 _________ _________ 沸点/℃ 132 173 _________ _________ ①仪器A的名称下列装置可以代装置C的是填字母反应2FeCl3+CH5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是反应的温度最好控制在左右。反应结束后，冷却实验装置，将仪器内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率