【人教版】高中化学必修1：第三章 第一节 第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应.ppt

第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 通过上节课的学习，我们知道金属钠在空气中加热后能剧烈燃烧，那么钠着火后，应该怎样救火呢？能否用水灭火？ 大量金属钠燃烧 1.掌握钠与水反应的原理和现象。（重点） 2.了解铁与水蒸气的反应。 3.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。（重点) 钠与水的反应实验 一、金属与酸和水的反应 反应生成物显 _______ 溶液_______ 发出嘶嘶_____声 生成______ 四处____动 反应______且熔点低 钠_____成光亮小球 钠的密度比水_____ 钠____在水面上 对实验现象的分析 主要实验现象 浮 小 熔化 放热 游 响 变红 碱性 气体 钠放入水中的实验现象 1.生成的碱性物质是___________。 2.生成的气体可能是什么？如何验证？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿__________________＿ ＿＿__________________________________________。 3.＿＿元素的化合价升高，____元素化合价降低。这 是个＿＿＿___＿反应。 4.钠着火能否用水灭火？ 【提示】不能，应用细沙盖灭。 钠 收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯 的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气 氢氧化钠 氢 氧化还原 【想一想】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用双线桥法表示反应中的电子转移，并标出氧化剂和还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑ 2Na + 2H2O====2NaOH+H2↑ ，被还原 失2 e - 得2 e - ，被氧化 还原剂 氧化剂 【练一练】 钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化。 氢离子 【小结】 通过钠与水反应的实质，思考钠与盐酸反应的现象。 【提示】钠与盐酸剧烈反应，浮在水面上，熔化成 小球，四处游动，发出嘶嘶的响声。 钠与酸反应的实质是 钠与氢离子反应。 【想一想】 把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。 【提示】没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。 【想一想】 把钠放入饱和的石灰水中，会有白色沉淀析出，试解释原因。 【提示】钠放入饱和石灰水后，钠与水反应，使溶剂水的量减少，饱和溶液变成过饱和溶液，溶质析出。 钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应 【为什么】 铁是否与冷水、热水反应？ 设计实验验证铁是否与水蒸气反应？ 从右图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反应： A B C D E 【科学探究】 C D E 3Fe + 4H2O(g)====Fe3O4 + 4H2 高温 二、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2? 2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO2-+3H2? 化学方程式： 离子方程式： 金属元素在化学反应中，化合价升高被氧化，表现出较强的还原性。 一、金属与酸、水的反应 二、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2O(水蒸气) Fe3O4+4H2 △ ==== 1.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（　　） ①密度较小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④还原性强 ⑤该反应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应 A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部 B D 2.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( ) A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 C.CuCl2稀溶液中加入Na的小颗粒 D.水中加入Na的小颗粒 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和冷水反应：Na＋2H2O====Na+＋2OH-＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH? ===AlO2?＋H2? C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+====2Al3+＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+====Fe3+＋H2? C 4.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸