长郡中学2017-2018学年高一上学期模块考试模拟试卷(一)化学试题.docVIP

长郡中学高一化学模块考试模拟试卷 时量：60min 一．选择题（共10小题，每题3分，共30分） 1．下列实验操作中错误的是（　　） A．蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器最合理的是（　　） 用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸　 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸 在蒸发皿中锻炼石灰石 用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol?L﹣1的NaOH溶液． A． B． C． D． 3．有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（　　） A． B． C． D． 4．设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　） A．L B．L C．L D．L 5．下列说法正确的是（　　） A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L 6．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L﹣1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数w= 7．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（　　） A． B． C． D． 8．下列溶液中的Cl﹣的浓度与100mL l.5mol?L﹣1CaCl2溶液中的Cl﹣的浓度相等的是（　　） A．150 mL 1.5 mo1?L﹣1NaCl溶液B．75 mL 3 mol?L﹣1MgCl2溶液 C．150 mL 2 mo1?L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol?L﹣1A1C13溶液 9．标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是（　　） A．c= B．ω= C．ω= D．c= 10．下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是（　　） A．0.4mol H2O2 B．0.2mol H2SO4 C．mol NaCl D．0.3mol HNO3 二．填空题（共4小题，每空2分，共60分） 11．（共16分）（1）实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 坩埚 温度计 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有　 　（填序号） （2）4.5g水与　 　g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是　 　 （3）3.01×1023个OH﹣ 的物质的量为　 　mol，含有电子的物质的量为　 　mol，这些OH﹣ 和　 　g Na+ 含有的电子数相同． （4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为　 　_________mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为　 　mol/L． 12．（共12分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为　 　mL． （2）实验时选用的仪器有（填序号）　 　 （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）　 　 定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）　 　 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中 D．将准确量取的