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物质结构与性质强化训练11.运用物质结构的知识完成下列问题。（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有??????????(填元素符号)。（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　 　，配体的化学式为???????。（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：Q??????????????????????????????? R①晶体Q中不存在的作用力为??????????（填字母）。A．共价键?? B．离子键?? C．配位键??? D．范德华力??? E．氢键②R中阳离子的空间构型为????????????????。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图3所示，则m＝?????????（填数字），2、4号B原子的杂化方式分别为_______、________。（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为??????。（6）部分化学键的键能见下表：①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；? SiCl4?______ SiO2②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4?(g) + 2H2(g)?高温Si(s) + 4HCl(g)计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。2.用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如图1：已知在反应①②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①②的化学方程式：_________________________________________________________________、______________________________________________________________________________。反应①②中生成的气体分子的中心原子的杂化类型是__________，分子的空间构型是____________________________。3.硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO4?4NH3?H2O。请根据上述实验现象回答下列问题：（1）加入无水乙醇后，析出深蓝色晶体的原因是___________________________________。（2）写出配合物CuSO4?4NH3?H2O中的配体：?????????，配位数是：?????????????（用化学式或数字表示）。N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序是????????????????。（3）已知CuSO4?4NH3?H2O的结构与CuSO4?5H2O晶体相似， CuSO4?5H2O晶体的结构如下图所示，请画出CuSO4?4NH3?H2O的结构示意图：???????????????????。（4）在CuSO4?4NH3?H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：????????（写元素符号），其晶体结构中存在的化学键有：???????????????????（填序号）。A.?范德华力??B.?金属键?C.?共价键?D.?氢键?E.?离子键??F.?配位键4.X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。（1）Q2+离子的核外电子排布式为_________________。（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为______________，1molXYZ分子中含有σ键的数目为__________。（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式：_____________?。（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是_______________________________?。（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见下图，则P点原子被_________?个晶胞所共用。5.元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：⑴X基态原子的电子排布式为???????。⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为???????。⑶是一种配合物，其结构如图所示：?①与CO为互为等电子体的阳离子是???????。②该配合物中氯原子的杂化方式为???????。③在中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标