2017-2018学年人教版必修2-第1章-物质结构-元素周期律-本章测试-(10).doc

第1章 物质结构 元素周期律 过关训练试题 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。 1． “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　D　) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 解析：Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；Pu与U质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，具有相同的最外层电子数，故D正确。 2．下列说法正确的是(　A　) A．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强 B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 解析：A项，N和As属于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，A正确。 3．下列结论错误的是(　B　) ①微粒半径：K＋Al3＋S2－Cl－ ②氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 ③离子的还原性：S2－Cl－Br－I－ ④氧化性：Cl2SSeTe ⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO ⑥非金属性：ONPSi ⑦金属性：BeMgCaK A．只有①　　　　　　　　 　B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(　A　) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　B　) A．离子半径的大小顺序：r(W2－)r(Q－)r(Y2－)r(Z3＋) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强 C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　D　) A．X、Y元素的金属性XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析：根据元素周期表的结构可知，X为镁元素，Y为铝元素，Z为氮元素，W为氧元素，金属性XY，A项错误；一定条件下，N2与O2反应生成NO而不能生成NO2，B错误；Al(OH)3不能溶于稀氨水，C错误；一定条件下O2与NH3反应生成N2，D正确。 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 下列叙述正确的是(　A　) A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 B．X、Y元素的金属性：XY C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接反应生成ZW2 解析：由表中信息可以判断，Y是Al，则X为Mg，由Z的价态及Z2化学性质稳定(可作保护气)可知，Z为N，由W3可用于杀菌消毒及W的主要化合价可知，W是O。A项，H2O比NH3稳定，正确；B项，金属性：MgAl，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 8．（除标注外，每空1分，共14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC； ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除