海水晒盐 3.docVIP

化学备课 授课日期： 2013 年 3 月 27日 星期 三 第 4 节课 课型： 新授课 课题：第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 第3课时 枣庄第二十三中学 张道成 学习目标： 学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐； 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 3、通过实验探究，使学生初步学会除去食盐中不溶性杂质的基本操作方法。 知识点（重点、难点）： ①重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；②除去食盐中可溶性杂质方法；③食盐的用途。重点是用重结晶法提纯的粗盐。难点是化学方法除杂质的原则。 实验准备：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平等。 学习过程： 教师活动 学生活动 活动意图 情景创设：[多媒体出示] 海水晒盐的过程 利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么，如何将粗盐进行分离和提纯，得到纯净的食盐呢？ 导入新课：我们可以利用重结晶法将粗盐中泥沙除去，再采用化学方法除去可溶性杂质。 一、重结晶法提纯粗盐 探究释疑、合作交流： [实验探究] 学生分组实验 实验过程： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发 [巡视2]指导学生完成实验 观察交流 思考、讨论 以小组为单位，动手完成实验： 注意操作要点，正确进行操作， 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 玻璃棒的作用：过滤时引流，防止液体溅出 一贴、二低、三靠。 玻璃棒的作用：蒸发时搅拌，防止液滴飞溅 当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热。 巩固知识 引发思考 培养学生的实验能力和观察能力、分析能力，掌握实验操作要点，能够独立完成实验任务。 二、除去食盐中可溶性杂质。 [投影] 杂质离子： SO42-、Ca2+、Mg2+ 选用试剂：氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸 1、加过量BaCl2 除去SO42- 2、加过量Na2CO3 除去Ca2+、Ba2+ 3、加过量NaOH 除去Mg2+ 4、过滤 5、加适量稀盐酸，调节溶液PH=7 强调：（1）添加的试剂必须过量，以达到完全除杂的目的 （2）氯化钡和碳酸钠的添加顺序不可颠倒 交流小结食盐精制过程中的反应： 三、食盐的用途 [巡视2]个别指导 阅读教材，自助学习 讨论、交流 溶液中有Ca2+、Mg2+ 、Ba2+ 溶液中有Mg2+和CO32- 溶液中有OH-和CO32- 除去沉淀物质 除去溶液中的OH-和CO32- 再加热蒸发得到纯净的食盐 独立完成： Na2SO4+BaCl2 ====BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 +2 HCl====2 NaCl+H2O+CO2↑ NaOH +HCl ====NaCl+H2O 1、重要的调味品和食品添加剂 2、制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料 3、制造化学肥料、塑料、合成橡胶、燃料等 培养学生的分析能力和归纳思维能力。 加强化学方程式的练习与巩固。 通过自学培养学生的分析、归纳能力。 [投影]课中检测 1、粗盐提纯的操作步骤为 、 、 。 2、粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是（填序号）： （1）溶解时的作用是（ ） （2）过滤时的作用是（ ） （3）蒸发时的作用是（ ） A.搅拌，加速固体溶解 B.搅拌，防止液滴飞溅 C.引流，防止液体溅出 3、在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳至氢氧化钙恰好完全反应。反应结束后，欲分离反应后的生成物，可用 法，滤纸上的物质是 ，滤液里的物质是 。 4、粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是（ ） A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次 B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热 C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体 D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热 5、怎样才能把过滤后得到的粗盐溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质除去，从而得到纯净的食盐？ 答案 溶解、过滤、蒸发； 2、⑴A ⑵C ⑶B ; 3、过滤，CaCO3 ,H2O; 4、D 总结：请同学们把本节实验探究