九年级化学课件第单元物质构成的奥秘课题离子.pptVIP

第四单元 物质构成的奥秘 3、排布规律： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 1、某元素的原子结构示意图 ?????? ??，其中 ???表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。 2、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__个电子），化学性质比较__ ，一般情况下不跟其它物质 . 3、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。 4、金属元素在化学反应中 （ ） A．不易得失电子 B．易得电子 C．易失电子 D．易导电 5、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A．电子层数 B．原子量 C．质子数 D．中子数 10.(江西)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图 初中化学课件园 研发中心 网址 初中化学课件园 研发中心 网址 * 初中化学课件园 研发中心 网址 * 初中化学课件园 研发中心 网址 * 初中化学课件园 研发中心 网址 课题3 离子 【思考】多电子原子的核外电子是如何排布呢？排布会有什么特点？ 1、排布特点：分层排布 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的） 一、核外电子的排布 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 2、原子结构示意图 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 讨论1:上面1~18号元素的原子核外各电子层排布有无 一定规律？ 一、核外电子的排布 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 讨论2:上面1~18号元素中哪些是金属元素、哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子数有何特征？ Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个，氦2个 金属元素的原子最外层电子数一般＜4个 非金属元素的原子最外层电子数一般≥4个 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子相对稳定结构。 　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是相对稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5