022氨和铵盐.docVIP

氨和铵盐 　1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。 氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质 考点一　氨的分子结构和性质 1．物理性质 ____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。 ．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：________________________________________________________________________。 氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O____________。 (2)氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。 化学方程式为_________________________，________________________________。 ②与CO2等酸性氧化物反应： (3)NH3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：_______________________________________________________________。 (4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 生成____色沉淀 AlCl3溶液 生成____沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 特别提醒　(1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成NH3·H2O，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH3。 考点二　铵盐及NH4＋的检验 铵盐的化学性质 NH的检验 未知液呈碱性湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH。 考点喷泉实验的形成原理 (1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。 ①下列组合中不可能形成喷泉的是 A．HCl和H2O　　B．O2和H2O　　C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液　　E．NO2和H2O ②设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？__________________。 ③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)。 ④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。 ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是__________________________________________________。 ②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是_________________________________________________。 ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”) (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。 考点氨气的实验室制法 1．加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (1)装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。 (2)收集：只能用排空气法。 (3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气。 2．实验室制取氨气的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增