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第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 资料链接：质量守恒定律的发现 思考： 在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ ①白磷燃烧前后质量的测定 实验现象：白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热；玻璃管上的气球先变大后变小。 注意： ①在锥形瓶瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在管上系一个气球，防止白磷燃烧时放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡皮塞。 ②玻璃管下端与白磷接触的目的是引燃白磷。 ③此试验成功的关键是装置气密性要良好。 实验结论：天平平衡，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 质量守恒定律 说明： （1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括体积等其他方面的守恒。 （2）质量守恒定律适用于所有化学反应，不包括物理变化。 （3）注意弄清“参加化学反应”的物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物。 课本P93讨论： 1.碳酸钠与盐酸反应后的物质总质量小于碳酸钠与盐酸的总质量，原因是碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量；镁条燃烧后的生成物的质量大于镁条的质量的现象，原因是反应物有空气中的氧气参加，而反应前所称量的仅仅是镁条的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量的现象。 2.天平平衡。 3.在碳与氧气的反应中，碳原子与氧分子分裂成的氧原子重新组合成了二氧化碳分子，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，因此参加反应的碳与氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，化学反应必定符合质量守恒定律。 二、质量守恒定律的本质： 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。 说明： (1)原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 (2)原子“三不变”导致反应前后质量总和的“必然相等”。 (3)从宏观角度分析：反应前后元素的种类和元素的质量均不变。 二、化学方程式 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，分析如下： “和” “反应条件” “生成” 碳 + 氧气 二氧化碳 反应物 生成物 用文字表达式表示化学反应，书写很麻烦，国际上不能通用，且不能反映物质间的量的关系，也不能表示物质的组成，故引入化学方程式。（1）定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 （2）化学方程式的意义 方法： ①求质量比实质上是求化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数乘积的比。 ②所求质量比一般不用约分成最简比，但填空时可约分。 质量守恒定律的运用： 质量守恒定律的运用，主要体现在以下几个方面： （1）解释有关现象； （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； （4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求某元素的质量； （5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应物中某物质的质量。 课本P94讨论： 二.化学方程式 表示了化学反应中的反应物和生成物 表明该化学反应进行的条件 表示了各物质之间的质量关系 2、读法 A．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。 B．每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 2.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律 3.化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 7. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成 ３.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中（ ） 5.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。 C、H O 6.将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.问:这种化合物有哪几种元素组成?4.6克化合物中各元素的质量分别是多少? 7.（2002年天津）一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的( ) A CH4 B C2H4 C C2H6 D C2H5OH C D 8.根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质