第二节 元素周期律(第一课时)精品.ppt

第一课时 原子核外电子的排布 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 学习目标 　1、理解解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。 2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。 重点 核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意图。 难点 核外电子的分层排布。 提问： 1、元素的性质由什么决定？ 原子 原子核 核外电子 质子 相对质量为1 中子 相对质量为1 相对质量为1/1836 原子核几乎集中了原子所有的质量，但体积却很小… 电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做高速运动。 2、原子的组成怎样？ 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。 现代物质结构理论 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性 核外电子 运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动； 不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少 电子云 现代物质结构学说 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 一、原子核外电子的排布 1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。 2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。 3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。 4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。 电子层 ？？？ 各电子层的序号、能量如下表： 电子层的代号 n 各 电 子 层 序 号 1 2 3 4 5 6 7 … K L M N O P Q … 与原子核的距离 小 大 能 量 低 高 （1）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。 （2）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。 5、核外电子的排布规律（分析表1-2） （1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。 （2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 （3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 （4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 注意： a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 b、最外电子层中排满 8 个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构) c、画原子结构示意图要遵循上述规律。 原子结构用原子结构示意图表示 课堂练习1 1.下列原子结构示意图中,正确的是: 2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 A. B. C. D. 答案：1.B 2.A 3.D 课堂练习2 1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________. 答案：1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF 补充练习1 1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的