原子轨道三.PPT

人类对原子结构的认识 电子运动统计规律的形象描述：电子云模型 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 原子核外电子的运动特征 原子核外电子的运动特征 一、电子层 二、原子轨道 三、原子轨道伸展方向 四、电子的自旋状态 原子核外电子的运动特征 原子核外电子的运动特征 动动脑 原子轨道的表示方法： 第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。 记作4s，4p，4d，4f 表示为ns，np，nd，nf等。 第一电子层：只一种形状——球形对称， 只有s轨道，记作1s。 第二电子层：有二种形状， 有二种类型轨道，分别记作2s、 2p。 第三电子层：有三种形状，分别是：球形，纺锤形，花瓣形， 有三种类型轨道。分别记作3s，3p，3d。 原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。 形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。 * 1、化学发展经历了漫长的历史 （1）石器时代: （2）陶器时代: （3）铜器时代: （4）铁器时代: 人类生产发展史 上的一个里程碑。 2、近代化学发展里程 （4）1869年后门捷列夫揭示元素周期律； （1）18世纪，波义耳（化学之父） 最早提出元素的科学定义； （2）19世纪初，道尔顿 提出了原子学说； （3）1811年阿伏加德罗提出分子说； （5）1901年约瑟夫·汤姆生提出原子的葡 萄干面包模型； （6）1909年,卢瑟福提出原子的有核模型 。 （原子之父） （7）对有机物认识的进展： （8）物理学上的重大发现： 碳原子的四价 碳原子成键的立体构型 分子中价键的饱和性 有机合成可 “按图索骥” 电子 氢原子光谱 元素的放射性 量子力学（微观粒子具有波粒二象性）确立。量子力学是研究原子和分子结构的理论基础。 红外光谱仪 电子显微镜 原子吸收光谱仪 X射线衍射仪 （9）实验方法上的改进： 原子是哪些基本微粒构成的？ 构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？ 构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？ 1.谈谈你对对原子结构的认识 1.008 1.007 0.0005484 相对质量 0 +1 －1 电荷 0 1.602×10－19 1.602×10－19 电量(C) 1.675×10-27 1.673×10-27 9.109×10-31 质量(Kg) 中子 质子 原子核 电子 微粒 原子的组成 2.原子结构模型的演变 (1)、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 实心圆球体 (2)、 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。 电子在球体运动 (3)、1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。 α粒子散射实验 　　1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子的散射实验，提出了原子结构有核模型。他认为原子的质量主要集中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 卢瑟福实验 (4)、1913年丹麦物理学家玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。 (5)电子云模型 （几率说） 德谟克利特：朴素原子观 道尔顿：原子学说 汤姆生：“葡萄干面包式” 模型 卢瑟福：带核原子结构模型 玻尔：原子轨道模型 现代量子力学模型 1803 1904 1911 1913 1926 3、原子结构的发展历史 微观粒子的运动特征 薛定谔波动方程的提出，标志着近代量子力学理论的建立。它可以计算出电子云径向分布和角度分布。 （几率说） 微观物体的运动特征： 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。 核外电子运动的特征 可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。 电子云图中小黑点的疏密表示___________。 原子结构示意图： 镁原子 （Mg ) 原子核 质子数 电子层 该层上的电子数 第一层 倒数第一层 最外层 次外层 电子层数为_______层。 依据上页的原子结构示意图，回忆你所知道的原子的核外电子排布规律。 电子云 · 能量越高。 离核越远； 分层运动（排布