化学反应中的能量变化().PPT

* 2-1-1 化学反应中的热量变化 第二单元：化学反应中的热量 1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。 2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？ 你知道吗 ① 镁条的燃烧：　　　 转化为　　 　 ； ② 石油气的燃烧：　　　 转化为　　　 　 ； ③ 闪电时产生氮氧化物： 　 转化为　　　 ； ④ 原电池放电：　　 转化为　　　 　　； ⑤ 高温冶炼铁：　　　 转化为　　 　　　。 化学能 热能 化学能 热能 电能 化学能 化学能 电能 热能 化学能 【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？ 活动与探究 一、化学反应伴随着能量的变化 1、放热反应：有热量放出的化学反应； 2、吸热反应：吸收热量的化学反应。 根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热反应还是吸热反应。 （1）镁条的燃烧 （2）高温煅烧石灰石 （3）氧化钙与水的反应 （4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 交流与讨论 放热反应 吸热反应 放热反应 放热反应 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： 燃烧、酸碱中和、金属与水或酸的反应等； 常见的吸热反应： 高温加热的分解反应、电解等。 【思考】为什么化学反应过程中会有放热或吸热现象? (1)新、旧物质组成结构不同,本身能量有所不同。 (2)反应中能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现，即为放热和吸热。 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 放热反应: 反应物的总能量生成物的总能量 吸热反应: 反应物的总能量生成物的总能量 3、化学反应中热量变化的原因： 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 二、热化学方程式 例1、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); △H=- 571.6 kJ/mol （1）反应物和生成物的种类; （2）反应中各物质的物质的量比和质量比; （3）反应中放出或吸收的热量。 表示: 每2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 水，放热571.6 千焦。 2、书写要点? ： （1）标明各物质的聚集状态（s、g、l） ； （2）用ΔH表示放出或吸收的热量，即反应热，并标明“+”与“—”，负值“—”表示放热，正值“+”表示吸热。 （3）化学计量数表示物质的量，和ΔH值必须配套。 (1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =- 572 kJ/mol (2)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =- 286 kJ/mol [思考1]为什么化学计量数不同，反应热不同？ [思考2]为什么聚集状态不同，热量值不同？ (1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =- 572kJ/mol (2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H =- 484 kJ/mol 问题解决： 见课本P35 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 2、常见的放热反应和吸热反应。 (1)放热反应中，ΔH为“—”或ΔH0。 (2)吸热反应中，ΔH为“+”或ΔH0。 1、反应中热量变化的实质。 课堂总结 1、下列说法正确的是 （ ） A、需要加热的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定很容易发生 C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D、吸热反应必须在一定的条件下才能发生 C 巩固练习 2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( ) A、铝片与稀盐酸的反应. B、Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl的反应. C、灼热的碳与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应 C 巩固练习 Q = 5mol×572 kJ/mol÷2 = 1430kJ 解析: 10克氢气的物质的量为： n(H2) = 10g/