专题九化学反应速率和化学平衡Ⅲ-宁波第二中学.DOC

专题九 化学反应速率和化学平衡Ⅲ 班级 姓名 1、对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H 0，下列叙述错误的是( ) A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大 B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小 D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同 2、反应4A(g )+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol?L-1。对此反应速率的表示，正确的是( ) ①用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1 ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A. ①② B. ③ C. ① D. ②④ 3、2SO2(g) + O2(g) ?2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。 ? 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 / % 80 α1 α2 下列判断中，正确的是（??） A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 4、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)? ΔH 0，达到平衡后，下列说法不正确的是（??） A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 D．升高温度，体系的颜色加深 5、已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（??） A．该反应的正反应的△H0 B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆 C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac 6、可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（??） A．T1＞T2，Q＞0 B．Tl＜T2，Q＞0 C．P1＞P2，a+b=c+d D．Pl＜P2，b=c+d 7、恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（??） A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7a C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a 8、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是（??） A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B．25°C时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5 C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L D．80°C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆） 9、工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ?CH30H(g) （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①该反应△H???O,△S???0(填“”或“”)，则该反???????自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”） ②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是? ??????????。 （2）某温度下，将2molCO