2016《创新设计》高考化学大一轮相关复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-3-3.pptVIP

知识串讲 考点精练 考点三　盐类水解的应用　 盐类水解的应用 应用 原理解释 热的纯碱溶液去污能力强 加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度 泡沫灭火器原理 Al3＋与HCO的水解相互促进的结果 明矾净水 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来 增大 净水 物质提纯 除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入 反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去 配制易水解的盐溶液 配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于 中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解 氧化镁或氢氧化镁 较浓的盐酸 草木灰不能与铵态氮肥混合施用 铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效 硫化铝、氮化镁的制备 硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得 比较盐溶液中离子浓度的大小 如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为： c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋) 判断弱电解质的相对强弱 如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸 证明某些电解质是弱酸或弱碱 CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸 判断盐溶液蒸干产物 FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为 盐溶液除锈 氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水解显酸性，与氧化物反应 Fe2O3 【互动思考】 1．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？ 答案　不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化；加入盐酸是为了抑制Sn2＋的水解。 3．[2012·江苏，19(3)]已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 5.9 8.9 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、 1.0 mol·L－1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。 【考向揭示】 　由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．盐类水解在溶液配制、物质制备、物质分离提纯中的应用 2．利用水解平衡原理解释生产、生活中的实际问题 [跟进题组] 题组1　溶液蒸干所得物质的判断 1．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________， 原因是______________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是____________。 (4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是___________。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________。 知识串讲 考点精练