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( - ) Z n ∣ Z n 2 + (b1) C u 2 + ∣ C u ( + ) (b2) ( - ) P t S n 2 + ( b 1 ) , S n 4 + ( b 2 ) F e 3 + ( b 1 ) , F e 2 + ( b 2 ) P t ( + ) 电极反应： （-） Zn-2e- Zn2+ （+） Cu2+ + 2e- Cu 电池反应： Cu2+ + Zn Cu+ Zn2+ 2、电极及电池反应 3﹑能斯特方程应用 （1）标准电极电势 标准状态：溶液:b=1.0mol·kg-1,气体:P=100kPa （2）标准电池电动势 E? =E?+- E?- 还原态 氧化态+ze- （3）电极反应的能斯特方程 ? ? ? 4、影响电极电势的因素 ) ( ) ( ? b b ， 还原型 氧化型 ) ( ? b ， 还原型 ) ( ? b ， 氧化型 或 ? E 则： ① 氧化型或还原型的浓度或分压 ② 介质的酸碱性 O 4H Mn 5e 8H MnO 2 2 4 + - + - + + + 例： y y （1） 判断原电池的正负极和计算电动势 负极：发生氧化(-e-)反应， ∴是E小的电对。 正极：发生还原(+e-)反应， ∴是E大的电对； 5、电极电势的应用 原电池电动势E = E+ - E- （2）比较氧化剂和还原剂的相对强弱 E 小的电对对应的还原型物质还原性强； E 大的电对对应的氧化型物质氧化性强。 （3）判断氧化还原反应进行的方向 E0 反应逆向自发进行。 E0 反应正向自发进行； （4）氧化还原反应进行的程度 ? ? 化学反应平衡常数 原电池的标准电动势 氧化还原反应的电子转移数 二、电解 电 源: 正极 负极 电解池: 阳极 阴极 反 应: 氧化 还原 1、电解池结构 2、电解产物 在阳极： 在阴极： 氧化态 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Mn2+Zn2+…(H+)Cu2+Hg2+ 电极反应 2H++2e-→H2 M2++2e-→M 对于盐类水溶液的电解可归纳为: 还原态 金属电极 X-，S2-,OH- 含氧酸根 电极反应 M-ne-→Mn+ 2X--2e-→X2 4OH--4e-→2H2O+O2 S2--2e→S 用惰性材料做阳极 三、金属腐蚀类型 1.化学腐蚀 2.电化学腐蚀 吸氧腐蚀，析氢腐蚀 第四章 物质结构基础 一、4个量子数组合的正确性判断 二、多电子原子的核外电子排布 三、判断原子所在的周期、族号数、外层电子构型 大学化学复习 第一章 化学反应基本规律 一、热力学第一定律 ΔU = Q + W 1、数学表达式 系统内能 吸热Q0 放热Q0 分体积功，非体积功 化学反应一般仅做体积功 系统对环境做功W0 环境对系统做功W0 2、状态函数 描述规定系统状态性质的物理量。 特征： （1）系统状态一定，状态函数就有确定值。 （2）在系统状态变化时，状态函数的改变量只与系统的始、末态有关而与过程无关。 如： U、 H、 S、 G、T、P、V、n 3、化学反应反应热 定容： QV = ΔU 定压：QP =ΔH 对任一化学反应: aA+bB→gG+dD 在298.15K时,反应的标准摩尔焓变: ΔrHm ={gΔfHm(G) +dΔfHm(D)} –{aΔfHm (A)+bΔfHm(B)} ? ? ? ? ? 注意（1）参考态单质的标准摩尔生成焓为零。 （2）ΔrHm (T)≈ΔrHm(298.15K)； ? ? 二、化学反应进行的方向 1、熵变 对任一化学反应: aA+bB→gG+dD ΔrSm ={gSm(G) +dSm(D)} –{aSm (A)+bSm(B)} ? ? ? ? ? （1）298.15K时，参考态元素的标准摩尔熵不等于零 注意： 298.15K时，反应的标准摩尔熵变： ΔrSm (T)≈ΔrSm(298.15K) ? ? （2） 2、吉布斯函数 （1）定义式 G = H - TS 定温定压下系统状态变化时： ΔG =ΔH- TΔS （2）判断反应自发的方向 ΔG 0 自发过程 ΔG 0 非自发过程 ΔG = 0