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中学化学典型实验研究;实验1 铁粉与水蒸气反应;化学必修1中的实验装置;3、实验步骤 如图装好实验装置，检查 气密性。 往具支试管加入3 mL水， 双通管中加入铁粉，干燥 管中加入碱石灰，蒸发皿 中加入肥皂液。 先加热双通管一段时间，再加热具支试管，观察实验现象。 加热约10 min后，用燃烧着的木条去点肥皂泡，观察试验现象。;结论：;实验2 利用针管进行氯气性质实验;1、氯气与水反应;（3）实验现象;2、氢气在氯气中燃烧;实验结果讨论;实验3 从海带中提取碘的实验;灰化海带提取碘的过程 ;二、利用离子交换法的实验 1、实验方案 在提取碘过程中，先用浸泡或烧化使海带中的碘转化成无机碘化物形式进入溶液，然后采用过氧化氢来氧化析碘。再通过目视比色法对海带中的碘的含量进行半定量的测定。 2、实验用品 仪器：自制微型交换柱、细乳胶管、螺旋夹、滴液漏斗、容量瓶、比色管 、烧杯、玻棒； 药品：干海带、717型强碱性阴离子交换树脂、过氧化氢、NaNO2 、 Na2SO3 、 NaOH 、 H2SO4 、四氯化碳 ;3、实验步骤 3.1 配制系列碘的四氯化碳标准溶液： 0.05mg/mL, 0.1mg/mL, 0.2mg/mL 0.3mg/mL , 0.4mg/mL, 0.5mg/mL;3.2 离子交换法 提取碘;结论:将萃取液在比色管中以四氯化碳进行定容，用目视比色法估测从海带中提取碘的含量约为: 0.05 mg/mL×25 mL=1.25 mg;10 g干海带中不同方法提取碘量的比较;4、实验讨论;实验4 酸碱滴定曲线的测绘 ;2、实验用品 仪器：碱式（酸式）滴定管、pH传感器、数据采集器、磁力搅拌器； 药品：标准溶液（碱或酸）、待测溶液（酸或碱） 3、实验步骤： 准确量取待测溶液于100 mL烧杯中，烧杯放在磁力搅拌器金属盘上；另将标准溶液加入滴定管中，固定在滴定台上。 将pH传感器浸入待测液中，连接数据采集器。 启动磁力搅拌器使均匀搅拌，启动数据采集器，开始测定。 观察滴定曲线，记录到达滴定终点时的用量。;4、滴定曲线的绘制 通过仪器的打印功能进行绘图； 通过实验记录表在绘图纸上作图。;5、实验讨论;实验5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量;2、实验用品 仪器：分析天平、酸式滴定管、滴定架、100 mL容??瓶、滴管、量筒、烧杯、25 mL比色管，三角架，石棉网，玻璃棒，PH试纸 药品：2.00×10-2 mol/L的Fe3+标准溶液、5% KSCN溶液、PH＝4的HAc-NaAc溶液、1:1 HNO3溶液、活性炭、蒸馏水、新血胶囊（补铁剂样品） 3 实验步骤 3.1 配制系列标准溶液（色阶） 酸式滴定管中装有2.00×10-2 mol/L Fe3+标准溶液向7支25 mL比色管分别加入：6.00 mL，6.5 mL，7.00 mL，7.50 mL，8.00 mL，8.5 mL，9.0 mL标准溶液。; 在上述比色管中各加入1.0 mL 5% KSCN溶液和2.5 mLHAc-NaAc溶液调至酸性以防Fe3+与水作用生成氢氧化铁。 向上述各比色管中加入蒸馏水 稀释至刻度，摇匀，配制成七 种不同浓度的标准溶液。把这 些溶液按颜色顺序编号并分别 计算出它们的物质的量浓度。;3.2 配制待测样品的溶液 用分析天平准确称量一粒补铁剂，质量为0.2500 g。 将称量过的补铁剂放入杯中，加小量蒸馏水使其溶解，过滤和洗涤2-3次，滤液呈棕黄色，加入适量活性炭加热，过滤得到无色溶液，加入2 mL 1:1 HNO3溶液，小心加热2-3 min，放至室温后移入100 mL容量瓶中，冲洗烧杯，洗液并入容量瓶中。 向容量瓶中加入4.0 mL 5% KSCN溶液和10.0 mL HAc-NaAc溶液，再加蒸馏水稀释至刻度，配制成100 mL一定物质的量浓度的待测样品溶液。 将上述待测样品溶液移入25mL比色管中。;3.3 比色测定 将待测样品溶液与色阶进行比较，确定待测物质的溶液中的Fe3+浓度的范围。 根据药片质量和所测溶液中Fe3+ 的含量计算该补铁剂的铁含量(质量分数)。 结果计算: 样品中铁的物质的量: n = 2.00×10-2mol/L×8.5×10-3L = 1.7×10-4mol 样品中铁的质量（每粒）: m = 1.7×10-4 mol×56 g/mol = 9.52×10-3g ◇ 样品中铁的百分含量（每粒）: 9.52×10-3 g/0.2500 g = 3.608%;4