天津市和平区11-12学年高一上学期期末考试试卷（化学）.docVIP

天津市和平区2011～2012学年度第一学期高一年级化学学科期末质量调查试卷 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 可能用到的相对原子质量：　H 1　C　N 14　O 16　　24　　2、SO2、CO2 B．工业固硫两个主要的方程式为：CaO＋SO2 = CaSO3 2CaSO3＋O2 = 2CaSO4 C．在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由CO2引起的 D．为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品 2．下列叙述中，正确的是 A． B．C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．硅是生产光导纤维的主要原料 A．B．C．D． 4．．A．B．C．D．．．关于硝酸的说法正确的是A．CuB．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9．下列物质露置于空气中易变质的是：氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 矾 亚硫酸钠 过氧化钠 A．除外 B．除外 C．除外D．全部不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是 A盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是①SiO32-、②OH-、③NO3-、④2+、⑤CO32- A．④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤ ．下表中A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 正确 B 向碳酸钙上滴加稀盐酸： 2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OCO32- 形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 正确 D 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ 错误， H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ 14．下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量NO3－的溶液：H+ 、Fe2+、SO42－、Cl－ B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 ．l-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- 18．K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是 A．．．2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 ．2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 19．下列实验现象预测正确的是HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 ④ 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 20．设A为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1A个OH B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．常温常压下，22.4LCCl4含有个A个CCl4分子D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA非选择题（共小题，60分） 21（1分）以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。上述第一次分类标准时（分A、B组的依据）是 。 （2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，反应的化学方程式为：  。 （3）D组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1:1了氯气外还有 （填化学式）。 （4）由Al3+制备Al（OH）3最好选择F组中的，用离子方程式说明：