2003高中化学第三册教材分析.docVIP

高中化学第三册第一单元教材分析 常州市北郊中学 王芳 一、本章在全书中的地位 教材注意妥善处理好物质结构、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等难度较大的理论教材的编排问题，做到理论知识的内部结构严谨，但又使难点分散。例如，对于物质结构知识，高一侧重介绍原子结构和化学键，高三侧重介绍晶体的类型和性质的关系。 本单元内容是在原子结构和元素周期律以及化学键等知识的基础上介绍的，在编写时注意知识的衔接，充分利用学生已学过的知识引入新知识。 二、内容分析 第一部分是离子晶体，分子晶体和原子晶体的教学，这部分内容的重点是晶体的结构模型和晶体类型与性质的关系。这部分内容理论性强，内容较抽象，为了帮助学生正确理解这些概念，培养学生的抽象思维能力，在教学中要充分利用直观教学手段。如，在讲晶体的微观结构时，可用计算机模拟演示各种微观状态极其运动，形象生动的帮助学生理解各种晶体结构的概念。关于晶体类型与性质的关系，可从离子键，共价键，分子间作用力强弱的角度等方面分析。关于分子间作用力和氢键的教学，可通过分析图1-4和图1-5的数据，得出“组成和结构相似的物质随分子量增大，分子间作用力也增大，熔沸点升高”的结论。通过分析图1-6的数据，引出氢键。 第二部分是金属晶体的教学，金属晶体概念的形成是本节教学的关键。可以从分析学生已学过的离子晶体、分子晶体、原子晶体的物理性质与晶体结构的关系入手，结合生活中的实例，展示一些在日常生活中应用的金属实物，播放一些有关金属应用的录象片段。在解释金属的性质时，可让学生思考离子晶体导电 与金属导电有什么不同，以加深学生对金属导电原因的认识，同时也复习离子晶体的有关知识。可采用多媒体动画来演示金属晶体中的自由电子在外电场作用下运动状态所发生的变化，从而使学生对金属导电的本质有直观的认识，并列表分析。 晶体类型 离子晶体 金属晶体 导电时状态 导电粒子 通过对比分析，既巩固了离子晶体的有关知识，又加深了对金属导电本质的认识，并为以后学习电解原理打下一定的基础。 本单元教学重点：四类晶体的概念；晶体类型与性质的关系 本单元教学难点：晶体结构模型、氢键 三、课时分配建议： 第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 3课时 第二节 金属晶体 1课时 实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 1课时 本单元复习 1课时 四、本单元的热点问题 （一）、晶体的性质与结构的关系 1．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（ ） A．硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C. 冰和干冰 D.苯和萘 2．下列各物质的熔点由高到低排列的是 A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅 C.．氯化氢、溴化氢、碘化氢、 D．一氧化碳、二氧化硅、二氧化碳 3．下列叙述中正确的是 A．不同的原子的化学性质可能相同 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物高 C．由两种原子构成的纯净物一定是化合物 D．离子化合物中一定含有非金属元素 （二）晶体结构计算 1．图示的是超导体领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。 ⑴在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且 相等的钛离子共有 个。 ⑵该晶体结构中，元素氧、钛、钙的个数比为 个。 2、右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为 . 3．中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO摩尔质量为74.7 g/mol）⑵天然的和绝大部人工制备的晶体，都存在各种缺陷， 例如在某种Ni