必修1 第二章 第一节 分散系.ppt

(1)、加电解质可使胶体发生聚沉 什么是凝胶？ 练 习 * 铜梁中学校 左先群 一、分散系 ㈠定义——由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物 分散系中分散成粒子的物质叫分散质 另一种物质叫分散剂 ㈡分类 按分散质粒子大小、状态 溶液 (粒子直径1nm) 胶体 (1nm粒子直径100nm) 悬浊液 (粒子直径100nm) 乳浊液 (粒子直径100nm) 二、胶体 ㈠定义：分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系 ㈡本质特征 ——分散质粒子在1nm～100nm 可由小分子聚集成大分子 物质本身分子直径达到这个范围 按分散质 分子胶体：蛋白质胶体、淀粉胶体、鸡蛋清、豆浆、牛奶、血清等胶体 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、 AgI胶体、NaCl的酒精溶液 ㈢胶体的分类 按分散剂 液溶胶：Fe(OH)3胶体、 AgI胶体、硅酸胶体、肥皂水 气溶胶：烟、云、雾、尘 固溶胶：烟水晶、有色玻璃、土壤胶体 ＜10-9m ＞10-7m 10-9～ 10-7m 均匀、透明、稳定 均匀、透明、较稳定 不均匀、不透明、不稳定 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 外观特征 能否通过半透膜 能否通过滤纸 实例 NaCl 蔗糖 Fe(OH)3胶体 NaCl酒精溶液 悬浊液 乳浊液 能 能 不能 能 不能 不能 1、丁达尔效应 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 光学性质 ㈣胶体的性质 丁达尔效应形成原因 胶体分散质的粒子(1nm~100nm)能使光波发生散射，光波偏离原来方向而分散传播。 溶液分散质的粒子太小，不发生散射 丁达尔效应应用 区别胶体与溶液 2、布朗运动 在胶体里，胶粒不断地进行无规则、无秩序的运动，这种运动叫布朗运动。 因此，颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动的形成原因是什么？ 分散剂微粒从各个方向撞击胶体粒子，每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 2、布朗运动 布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的次要原因。 布朗运动并不是胶体特有的性质。 布朗运动是否为胶体所特有现象？ 电泳现象证明了胶体微粒 电荷 可用于 胶体 静电除尘; 电泳电镀(利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上) 3、胶体的电泳现象 什么叫电泳？ 在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象，叫做电泳。 带有 提纯和精制 电泳的应用 同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力，这也是胶体不易聚沉的、比较稳定的主要原因 胶体微粒为什么会带有电荷? 胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子等原因引起的 胶粒直径小→表面积大，吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深 {[Fe(OH)3]n · xFe3+}3x+· Cl3x 胶粒双电层结构： 胶体带电规律： ①金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电 ②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电 ③AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷 ④蛋白质视-COOH或-NH2的电离程度而定(酸性溶液中带正电荷,碱性溶液中带负电荷 ⑤有些胶体的胶粒如淀粉一般不吸附各种离子,不带电) 4、胶体的聚沉 胶体稳定存在的原因 主要原因： ； 次要原因： 。 胶粒吸附离子带同种电荷 布朗运动 请探究：如果向胶体中加入电解质溶液，有什么现象，原因是什么？ 出现沉淀 探究有那些方法可使胶体聚沉？ 电解质对胶体的聚沉作用强弱：①与电解质溶液浓度，离子带有的电荷，离子半径有关；②溶液浓度越大，电荷越大，离子半径越小对胶体的凝聚作用越强。 如使胶粒带有正电荷的胶体聚沉的几种阴离子的能力大小顺序为： PO4３－SO4２－NO3-Cl－。 能使胶粒带有负电荷的胶体聚沉的几种阳离子的能力大小顺序为：Al3+Fe3+Mg2+Ca2+Na+K+ (2)、加入电性相反的胶粒 破坏胶粒的带电结构 (3)、加热、升温 增加碰撞机会 (4)、搅拌 增加碰撞机会，并破坏双电层结构 探究：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是