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广东省佛山市顺德区江义初级中学九年级化学下册 第8单元 课题3《金属资源的利用和保护》课件3 新人教版
* 课题3 金属资源的利用和保护 第三课时 1、学会利用混合物的纯度进行相关化学方程式的计算。 【自我回顾】 1.下列物质属于纯净物的是_________,混合物的是________. 2.工业上冶炼生铁常用_____作为还原剂。请完成下列反应方程式。 （1）3CO+ Fe2O3--- 2Fe +3CO2 （2)4CO+ Fe3O4--- 3Fe + 4CO2 CO B、D、E、F、G、H、J A、C、I 高温 高温 【自主学习】 2.已知： M混：表示混合物的质量 M纯：表示混合物中纯净物的质量 M杂：表示混合物中杂质的质量 A%：表示纯净物占混合物的质量分数 （即纯度） 1.铁锈是混合物，它是由主要成分Fe2O3·xH2O (纯净物）和杂质组成的。 计算公式 M混 = M杂 + M纯； A%=M纯/M混×100%； M纯=M混 ×A% M混=M纯/A% 【练习1】 1.解： 45g/50g ×100%=90% 答：赤铁矿中Fe2O3的质量分 数为90%. Fe2O3 45g 50g 2（1）解：200t ×80%=160t 答：略。 （2）200t-160t=40t 40t/200t ×100%=20% 答：略。 Fe2O3 80% 200t 3.解： 40g/80%=50g 答：50g磁铁矿中含有Fe3O4 40g。 Fe3O4 40g（80%） ？g 【启导精思1】 解：Fe2O3的质量：100t 80%=80t Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 160 112 80t x 160 112 80t x X=56t 答：可以炼出56t的铁。 × = 高温 【练习2】 解：设可炼出铁质量为X. Fe3O4的质量：290t ×80%=232t Fe3O4 + 4CO==3Fe + 4CO2 232 168 232t x 232 168 232t x x=168t 答：可炼出168t铁 = 高温 解：设生成四氧化三铁的质量为X 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 232 168 X 84t 232 168 X 84t X=116t 折合需要磁铁矿的质量： 116t/80%=145t 答：折合需要含该磁铁矿145t。 【启导精思2】 = 高温 【练习3】 解：设需要Fe2O3的质量为x Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 112 X 112t 160 112 x 112g X=160g 需要该赤铁矿的质量为： 160g/80%=200g 答：需要该赤铁矿的质量为200g。 = 高温 *
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