2011年1月7日氨、铵盐.ppt

* 氨和铵盐 氨 一、氨的物理性质 无色，有刺激性气味 易液化 极易溶于水 ρ(NH3) ＜ρ(空气) 常用作致冷剂 NH3：-33.35℃ N2：-196℃ O2：-183℃ ρ(NH3) ＝0.759g/L 17 22.4 g/L ≈ ρ(NH3)＝0.771g/L ？ 沸点： 二、氨的化学性质 1. 氨与水的反应 形成红色喷泉 氨水呈碱性 1∶700 现象： 结论： 氨气的溶解度： 氨极易溶于水， NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 原因： 一部分NH3结合成NH3·H2O ，NH3·H2O小部分电离出OH-，所以氨水呈弱碱性 不存在NH4OH 氨水的浓度越大，其密度越小 NH3·H2O受热易分解 NH3·H2O ＝ NH3 + H2O 加热 几点说明： 2. 氨与酸的反应 现象： NH3 + HCl ＝ NH4Cl(固体) 大量白烟生成 碱性气体 NH3 + HNO3 ＝ NH4NO3 实验： 分别打开浓盐酸和浓氨水的 试剂瓶，将两瓶口靠近 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+H2SO4＝NH4HSO4 酸碱指示剂 显色 3. 氨与非金属单质的反应 通常状况下，氨和氧气 还原性 不反应 4NH3+3O2 ＝ 2N2+6H2O 催化剂 △ 和O2： 4NH3+5O2 ＝ 4NO+6H2O 催化剂 △ 注意： 上述两个反应中所选择的催化剂是不同的 与氯化氢相遇产生白烟 四、氨的用途 制冰机中的致冷剂 三、氨的检验方法 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 酸性气体： 盐酸、HNO3 …… 化工原料 铵盐 一、铵盐 都是晶体 由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物 都能溶于水 溶于水一般 1. 物理性质 吸热 2. 化学性质 加热后不久，在试管上端的试管内壁上有白色固体附着。 铵盐可受热分解 实验： 加热干燥试管中的NH4Cl晶体 现象： NH4Cl ＝ NH3↑+HCl↑ 加热 NH3+HCl ＝ NH4Cl 原因： (假升华) NH4HCO3 ＝ NH3↑+CO2↑+H2O↑ 加热 NH4Cl ＝ NH3↑+HCl↑ 加热 铵盐可与碱的反应 实验： 铵盐与碱共热能产生NH3 NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O ＝ 加热 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O ＝ 加热 结论： 离子方程式：NH4++OH-＝NH3·H2O NH4+的检验： NH4++OH- NH3↑+H2O ＝ 加热 或与氯化氢、Cl2等酸性气体相遇产生白烟 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 *