高中化学必修2学案：1.1.2 元素周期律(苏教版必修2学案).doc

课时2 元素周期律 班级_______学号_______姓名______________ [学习目标] 1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化； 2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质； 3、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。 [课前准备] 1~18号原子结构示意图 [学海导航] 二、元素周期律 （一）元素原子结构的变化规律 1、元素原子最外层电子数变化特点 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子数 1～2 3～10 11～18 结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈 性变化。 最外层电子数0 2 最外层电子数 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 2、原子半径变化特点 3～9号元素 Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm 152 111 88 77 70 66 64 — 变化趋势 11～17号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 104 99 — 变化趋势 结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈 性变化。 1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________； 2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。 3、金属性与非金属性具体表现 （1）金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易______________ ______________，即单质的___________性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。 （2）非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容_____________ ______________，气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。 你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗？ Na Mg Al 与水的反应 与冷水反应 与热水反应 与盐酸反应 （1）11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是__________________ ________________________________________________；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是______________________________________。 （2）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是_________________________ ____________________________________________________________________________。 （3）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是______________________________________________________________。 [学业测试] 一、选择题 1．元素周期律的实质是 （ ） A．相对原子质量逐渐增大??? ?? B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化?? ??? D．元素化合价呈周期性变化 2．下列有关元素周期律的叙述正确的是 （ ） A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着原子序数的递增，元素额的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。 3．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 （　　） A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和16 4．下列叙述不正确的是 （ ） A．13C和14 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 5．在前18号元素中，原子最外层电子层