苏科版高一化学物质的聚集状态和物质的量在化学方程式.docVIP

学生姓名 年级 高一 学科 化学 任课教师 备课日期 2013.7.15 课时数为_ _小时 教学课题 物质的聚集状态和物质的量计算 教学目标 1、回顾物质的量和摩尔质量的定义、和算法2、学习物质的和物质的量在化学方程式中的应用 物质的量的应用 一、课前回顾： 1、氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 主要 化学 性质 酸性氧化物+碱= CO2+2NaOH= 碱性氧化物+酸= CuO+2HCl= 酸性氧化物+水= SO3+H2O = 碱性氧化物+水= Na2O+H2O= 酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐 SiO2+CaO = CaSiO3 范围 多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7 ) 大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外) SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式： 2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式： 3、关于氧化物的下列说法中正确的是 （ ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 1.物质的量 ①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ②是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 2.阿伏加徳罗常数 ① 符号：NA ② NA 近似等于6.02 ×1023mol-1 ③单位： mol-1 (每摩尔) ④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 微粒数（N）之间的关系式 1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子. 2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO, molS molH 3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。 （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 因此，1mol 3、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）单位：g/mol （3）公式： M= （4）数值：等于相对原子（分子）质量。 摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的物质的量、质量无关. 二、本节内容： 一、物质的聚集状态 1、常温常压下，物质存在三种状态：固态、液态和气态。 不同聚集状态物质的特性 物质的聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质 固态 微粒紧密排列，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，不易被压缩 气态 微粒之间的距离较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 1、影响不同物质的体积的因素可能有： 物质中所含的微粒数；微粒间的距离；微粒本身的体积大小。 2、比较三种不同状态物质中分子间距离的特征。固体和液体物质：内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；1mol不同固体、液体的体积不相等。 气态物质：分子间距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），体积主要由分子间距离决定；体积受温度、压强；影响大；同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相等。 2、在相同温度和压强时，影响不同物质的体积的因素常见的有：物质中所含的微粒数；微粒间的距离；微粒本身的体积大小。 固体、液体的体积主要取决于：物质中所含的微粒数；微粒本身的体积的大小。 物质名称 物质的量 摩尔质量 密度 体积 mol g·mol-1 g·cm-3 L H2 1 2．016 0．0899 22．4 O2 1 32．00 1．429 22．4 CO2 1 44．01 1．977 22．4 气体的体积主要取决于：物质中所含的微粒数；微粒间的距离。通过上表数据分析，得出结论： 相同的温度和压强下，不同气体的分子间距离相同。含有相同物质的量的气体，在相同的条件下具有相同的体积。 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 2、特例：在标准状况下（0℃、1atm），1mol任何气