艺术类2013年高考化学考前冲刺提分必练：专题一化学常用计量及其应用（附解析答案）.doc

专题一 化学常用计量及其应用 第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共分，每题只有1个选项是正确的) A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 B.1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。 D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2.在化学反应中，下列叙述正确的是 A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和 B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和 C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和 D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 3.下列说法不正确的是 A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是A. B. C. D. 5．(2012·潮汕两市名校联考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．常温常压下，2.24 L C2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA C．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA D．200 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA ．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol FeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒 B．1.12 L NH3所含的原子数是0.2NA C．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数目小于0.5NA D．在标准状况下，2.24 L NO2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA ．下列说法正确的是A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋ C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L ．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 ．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 ．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥　　　　　　　　　　B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ ．将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是A．1 B．2 C．3 D．4 ．已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定 ．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO的物质的量浓度是A.mol/L B.mol/L C.mol