艺术类2013年高考化学考前冲刺提分必练：专题七化学反应速率和化学平衡（附解析答案）.doc

专题七 化学反应速率和化学平衡 第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共分，每题只有1个选项是正确的) ．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z)　　　　　B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) ．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均速率为v＝ ．下列说法不正确的是A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子具有比普通分子更高的能量 D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1 ．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 ．工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是A．反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O) B．反应达到平衡后，3v正(NH3)＝2v逆(H2O) C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡 D．体系的温度不再变化，说明反应已达平衡 ．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。下列叙述正确的是A．平衡常数的表达式K＝ B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 C．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 D．反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态 ．t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B．增大压强，各物质的浓度不变 C．升高温度，平衡常数K增大 D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动 ．温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，经过20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/L。 涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g) 下列说法正确的是A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol/(L·min) B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同 D．相同温度下，2HI(g)H2(g)＋I2(g)与反应①的平衡常数相同 ．一定条件下，在容积为10 L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A．60 s时Z的平衡浓度为0.05 mol/L B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的ΔH0 ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点的正反应速率比b点处的大 C．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 D．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同 1．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A．若ΔH0，ΔS0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH0，ΔS0，任何温度下都不能自发进