专题复习八 金属及其化合物专题.docVIP

专题八 金属元素及其化合物 班级__________________姓名______________ 一、考纲揭秘:  了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属的单质及其化合物1、ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属(1)以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物(如Na2CO3和NaHCO3 【注意】这部分内容是历年高考的重点和难点。钠及其化合物的性质，碱金属元素性质的比较，焰色反应等都是考查热点。另外，大家复习时还应重视用差量法、守恒法等解题技巧解决有关钠及其化合物的计算题其他常见的金属(如：Fe、Al)(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。(2)掌握Fe和Al的化学性质。(3)掌握若干常见金属的活动顺序。(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。(5)了解铝的重要化合物。(6)了解钢铁的腐蚀和防护。(7)初步了解合金的概念。2、如右图中A至F是化合物，G是单质 写出A、B、E、F的化学式A B E F 3、A是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。 ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。 ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。 ⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。 根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。 A ________ B ________ C ________ D ________ E _________ 4、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是 。（2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 5、已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： （1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式； （2）设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。 6、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。（2）反应⑤的化学方程式为： 。 （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。 7．（07北京）（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应 ；化合反应 。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。 持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示_________________________________。 ②MnO2在H2O2分解