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1 1 2013年大学自主招生化学讲义+习题 41 41 （ （ 则平衡时N2O4的物质的量为_________。 11、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴 定化合物E的反应。 （1）单质L是________________ （2）化合物B是______________ （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生 产的反应，是_________和_________（填代号）。它 们的化学反应方程式分别是_________和 ___________ 参考答案 1、D 2、A 3、A 4、D 5、C 6、D 7、工业上： 1）将空气液化，然后蒸，首先挥出N2； 2）将木炭在空气中燃烧，将所 气体通过碱洗后到N2。 实验室：（1）将NH3通过灼热的CuO：2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O（2）NH4Cl饱和溶液 和NaNO2饱和溶液混合加热：NH4Cl + NaNO2 == NaCl + N2↑+ 2H2O 8、高浓度的NaCl可以使食物中的水渗出来，蛋白质生盐析，失去活性，使食物保存下来； 另外，高浓度（15%以上）的食盐溶液则具有阻止细菌继续育的作用。 9、（1）SiO2（2）CO（3）C + H2O==CO + H2（4）2H2 + O2 ==2H2 10、(1) 变小(2)增大 变 变小 (3)A (4)0．02mol 11、（1）H2 （2）H2O （3）②，④ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O 分类角度 按测定时间划分 按反应方向划分 类型 瞬时速率：某一时刻 的反应速率。 平均速率：某段时间内的 反应速率的平均值。 正反应速率：可逆反应中 正反应方向的反应速率。 逆反应速率：可逆反应中逆反 应方向的反应速率。 注意点 通常所计算的是平均 速率 通常所计算的是正、逆反 应抵消后的总反应速率 42 42 专题五 化学平衡 基础知识梳理 一、化学反应速率 1、化学反应速率的分类 2、影响化学反应速率的条件 对速率这部分内容，常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用同的物质来表示，其 数值可能同，但意义可以一样；并且用同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计 量数之比。另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V 正和V 逆的变化是增大都 增大，减小都减小，决会一个增大一个减小。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性 质，但可以生变化的是外界因素，常有如下方面： （1）浓度：在其他条件变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有 效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰 撞次数减少，反应速率减小。 （2）压强:在其他条件变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓 度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。 注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率 与压强无关。 对于气体反应体系，有以下几种情况： 条件的改变（其他条件变） 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 正向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 逆向移动 43 43 ① 恒温时：增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快。 ② 恒容时：充入气体反应物，浓度增大，总压增大，速率加快；充入“惰气” 总压增大， 但各分压变，即各物质的浓度变，反应速率变。 ③ 恒压时：充入“惰气”体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减慢。总之，压强改变，若 引起浓度改变，速率则改变。 （3）温度：在其他条件变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。 （4）使用催化剂：能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反 应，从而大幅度改变了化学反应的速率。 （5）其他影响化学反应速率的条件：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、 扩散速率、溶剂、原电池反应等都会影响反应速率的变化。 二、化学平衡 1、化学平衡状态的判断 （1）对同一物质：v 正==