[高中]高二[高中]高三学校自主招生讲义(化学).pdfVIP

2011 自主招生化学讲义 马开 自主招生化学讲义 2011 马开 原子结构及元素周期律 1 分子结构及性质 3 溶液 5 化学反应热效应、速率和化学平衡 7 电化学 9 配位化合物11 有机化合物 12 元素化学 15 化学实验 19 综合 21 原子结构及元素周期律 一、原子结构＊ 1、电子层、亚层、轨道和自旋，代表一个电子的状态。 2、洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原则。 3、构造原理和基态原子电子组态，全满半满的稳定性。 二、元素周期律 1、如何由原子结构得到周期表？三个区域有何区别？8、18、32 的组成？ 2、什么决定一个元素是金属还是非金属？为什么分界线是斜线？ 3、金属性、非金属性如何递变？ 4、金属性、非金属性的体现： 金属性：（1）单质与水或非氧化性酸反应难易 （2）单质还原性或离子氧化性 （3）最高价氧化物的水化物的碱性 （4）置换反应 （5）原电池正负极 非金属性：（1）与氢气化合生成气态氢化物难易 （2）单质氧化性或离子还原性 （3）最高价氧化物水化物酸性 （4）置换反应 三、原子参数 ＊ 注：星号内容直接考察概率较低，若准备时间不足，略有了解即可。但有可能间接考察，且掌握它们对做其他题 有帮助，若时间充足，建议不要略过。 1 2011 自主招生化学讲义 马开 （1）原子半径 金属半径、共价半径、范德华半径、离子半径。由核电荷和电子层数决定。镧系收 * 缩 。 （2）电负性 电负性衡量各元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。 （3）电离能 电离能（I）是指基态的气态原子失去电子形成气态阳离子时所吸收的能量。由于原 子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值。 （4）电子亲合能* 元素的气态基态原子获得电子成为气态阴离子所释放的能量称为该元素的电子亲 合能。 四、考试真题： 1、（06 北大）已知某元素的原子序数是 50，试推测该元素 （1）原子的电子层结构； （2）处在哪一周期哪一族？ （3）是金属还是非金属？ （4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。 2、（07北大）镧系收缩的原因？ 3、（08 清华）一般来说，同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降低， 而副族元素的第一电离能从上到下变化趋势与主族不相同，说明原因。 4、（09 清华）为什么卤素（氯 溴 碘）可以显+1，+3，+5，+7 价。 5、（08 交大）具有单电子的微粒（原子、离子或原子团）都具有顺磁性，可用磁矩 μ 来 量度。若单电子数目越多，其磁矩就越大。N、O、Cl 和 Mn 原子中哪一个磁矩最大？ 6、在二维空间里，Na 原子的核外电子排布式应表示为____________。 7、比较下列各对物质的性质，并扼要说明理由。 + 2+ （1）离子半径：Li 与 Be （2）稳定性：Fe2+与 Fe3+ （3）第一电离能：N 与 O 8、有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质和它在周期 里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。请回答下列问题： （1）简述对角线元素化学性质之所以相似的原因（以 Li 、Mg 为例）。 （2）锂在空气燃烧时，除生成_______外，也能生成微量的_____________。 （3）铍的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，写出证明这一结论的有关反应的 离子方程式。 答案：1、（+50） 2 8 18 18 4；第五周期 IV A 族；金属；+4，两性。 2、电子层未增加，核电荷增加 14 个，导致半径收缩较快，使第三过渡系与第二过渡系 元素半径相似难于分离。 3、主族元素从上到下半径增加显著，而副族元素由于电子填在次外层，半径增加不显 著。 4、电子成对丢，所以奇数族奇数价，偶数族偶数价