无机化学上中考试卷.docVIP

化学与环境学院2006—2007学年第（一）学期期中考试 化学专业《无机化学》试卷答案 一、选择题(共16分, 每题1分, 单项选择，答案代号填在下表中) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B B A D D B A C C A D B B D 二、判断题(共20分, 每题2分, 错误的在题后括号中打叉并简要说明理由, 正确的打勾即可) √ × HF反常的熔沸点是因为HF可以形成分子间氢键，增大了分子间的作用力，而其它HX则不能形成氢键。 × 3d是代表3d 轨道（或n=3，l=2的轨道）、dz2是代表3d 轨道中的dz2轨道（或n=3，l=2，m=0的轨道）、3d1AB2型的共价化合物中，当价电子对为2时中心原子采取sp杂化(如CO2)。 × K2S为离子型，CuS为共价型化合物。（因为K+为 8e-电子构型，极化作用弱，与S2-结合时主要为离子键；而Cu2+为17e-电子构型，极化作用强，S2-变形性强，二者结合时共价键作用增大）。 × 温度改变平衡移动，但当?n=0即反应前后气体分子数没变化时，改变压力平衡不移动。 √ × 因为[Zn(CN)4]2-中的Zn2+为3d104s0结构，所以只能以sp3杂化形成外轨型配合物。 √ 10．× △rH?= -402.0 kJ·mol-10，由知，T2T1时，K2K1，平衡左移。 三、填空题(共20分, 每空1分) 1s22s22p63s23p63d54s1 d 32 18 低 CO2分子间色散力小于CS2 半径大、负电荷高的阴离子 半径小、正电荷高的阳离子 氯化二氯(二乙二胺合钴(Ⅲ) 6 [Fe(CN)6]4- [Fe(H2O)6]2+ 改变 改变 Cl2(g)、Cl2(l) Cl2(l) 增大 不变 r = k(c(H2) (c(I2) 2 四、简答题（共20分，每题4分） 1. 答： 根据分子轨道理论N2与N2+2： [KK((2s)2((2s()2((2p)4((2p)2] 键级=(8-2)/2=3 （2分） N2+：[KK((2s)2((2s()2((2p)4((2p)1] 键级=(7-2)/2=2.5 因为N2的键级大于N2+，所以N2稳定2. 答： 不相同升高温度使用催化剂可知： 升高温度使用催化剂3. 答： （1） 因为Ag2O(s)的△fG?=-10.82kJ·mol-1，则Ag2O(s)=2Ag(s) + (O2的△rG?=+10.82kJ·mol-10 所以Ag2O(s)分解为Ag(s)和O2的反应298K标态时不自发。 （2分） （2）(S?对分解反应△n(g) = +(，所以(S?0。根据△rG?=△rH?-T△rS?0反应自发的判据，所以(S?对分解反应Be2+、Mg2+、Ca2+电荷相同，但半径依次增大，极化作用依次减弱，与Cl-作用时，键的共价性依次减弱。（2分） 键的共价性最强的是BeCl2，所以BeCl2的熔点最低?rG?300K= ?rH? – 300??rS?= -107.9kJ·mol-1 ?rG?400K= ?rH? – 400??rS?= -95.33kJ·mol-1 得： ?rS?= （3分） ?rH?= ?rG?300K + 300??rS?= -107.9 + 300?（???????）??????????kJ·mol-1反应的△rH?和△rS?分别为???????kJ·mol-1和??????? kJ·mol-1(K-1。代入得： （2分） k700K = 19.63 （2分） 3．解： 设在每升SO2中应加mol的O22SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 平衡时有：0.040(0.040(0.40 x(((0.040(0.40 0.040(0.40 （2分） （2分）