教育论文：物质的量教学情境设计.docVIP

物质的量教学情境设计 一、核心问题 什么是物质的量? 如何应用物质的量来计算微粒数? 什么是摩尔质量? 物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间有什么关系? 二、知识体系 质量计算物质的量概念摩尔质量概念微粒数计算阿伏加德罗常数 质量计算 物质的量概念 摩尔质量概念 微粒数计算 阿伏加德罗常数 三、教学思路 A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子 集合粒子 粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 学生提出可能的答案如何称量一粒米的质量归纳处理粒子计算方法 学生提出可能的答案 如何称量一粒米的质量 归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念 联系其他物理量 掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念 掌握物质的量与质量的换算 具体思路： 引入物质的量的概念回忆原有的物理量 引入物质的量的概念 回忆原有的物理量 强调概念的内涵 掌握微粒数的计算方法 引入摩尔质量的概念 掌握物质的量与质量的换算 四、情景设计 情景1 物质的量的引入（1） 创设情景 提出问题 学生活动 学习反馈 1、如何得出一粒米的质量？ 2、投影氢气和氧气燃烧方程式：2H2+O2=2H2O 微观粒子和宏观质量有什么联系呢？科学家统一确定了一个新的物理量，这就是我们今天要学习的物质的量，它将微粒与质量联系在一起了。 3、投影七个基本物理量。（见参考实验和资料1） 1、这个反应所表达的意义是什么？ 2、实验室里拿2个氢气分子与1个氧气分子反应容易做到吗？ 3、怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？ 4、和其他物理量一样，物质的量也有特定的符号和单位，请阅读书本回答。同时回答采用多大的集体作为物质的量的单位呢？ 1、分组讨论回答。 2、学生认为1个分子太小，不能控制。 3、学生阅读书本掌握物质的量的概念。 1、该反应可理解为2个氢气分子于1个氧气分子化合生成2个水分子。也可理解为4克氢气于32克氧气化合生成36克水。还可以理解为2体积氢气于1体积氧气反应生成一定量的水。 2、物质的量是用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，它的单位是摩尔（mol），每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个微粒。 评注：情景1从理解理解方程式的意义引入，以熟悉的知识为基础，提出问题以引发学生对所要解决问题的重视和注意。并利用学生原有的有关知识结构与观念，理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。 情景2 物质的量的引入（2） 创设情景 提出问题 学生活动 学习反馈 1、幻灯展示或说明：常用的基本物理量及其单位 （长度、质量、时间） 2、幻灯展示：一打鸡蛋，一箱啤酒，一令白纸。 3、阿伏加德罗常数很大，6.02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，能吃14万年。 1、分子和原子很小，看不见摸不着，12克碳中有很多个碳原子，数字很大，计算时很不方便，怎么办？ 2、什么是物质的量？它的单位是什么？ 3、一打有几只鸡蛋？一箱有几瓶啤酒？一令白纸有几张？ 4、1摩尔原子有多少个原子？ 1、学生阅读书本物质的量定义。 2、相互讨论物质的量与其它物理量的联系与区别 3、一打有12只鸡蛋。一箱有24瓶啤酒。一令白纸有500张。1摩尔原子有阿伏加德罗常数个原子？ 4、学生阅读书本掌握阿伏加德罗常数 1、物质的量是计算大量微粒的集合体中微粒的多少，它的单位是摩尔（mol），每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个微粒。 评注：情景2采用推导的方法，由已知的物理量及常见的概念引入物质的量的概念，使学生发现新的概念在以前都以学过，必然有一种成功的喜悦。这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。 情景3 物质的量应用于微粒数的计算 创设情景 提出问题 学生活动 学习反馈 已知1molC中约含有6.02×1023个碳原子。1molH2O中约含有6.02×1023个水分子子。则： （1）1molO2中约含有多少个O2？ 1mol氯化钠中约含有多少个Na+？ （2）一个O2分子有 个O原子？ 100个O2分子有 个O原子？ 1mol O2分子有 mol O原子？ 个O原子？ （3）2m