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黄冈中学化学奥赛培训教程系列 （精美word 版） 第一章 化学反应中的物质变化和能量变化 第一节 氧化还原反应 1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：  A ．4HCl ＋MnO MnCl ＋Cl ↑＋2H O 2 2 2 2 B ．16HCl＋2KMnO =2KCl ＋2MnCl ＋5Cl ↑＋8H O 4 2 2 2 CuCl2 C ．4HCl ＋O 2Cl ↑＋2H O 2 2 2 450 解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生， 则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO MnO O 。 4 2 2 2 、配平氧化还原方程式：P O ＋Cl FY=POCl ＋P Cl 4 2 3 2 5 解析：本题中 P O 中的 P 元素对应有两种产物，故设 P O 的化学计量数为¡ 1¡。用待定系 4 4 数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为 1。令 P O ＋aCl =bPOCl ＋cP Cl ，由原子 4 2 3 2 5 守恒得： 4 b  2c, a 21/ 4,     b 1, 解得 b 1,     2a 3b 5c, c 3/ 2 。   代入整理得：4P O ＋21Cl =4POCl ＋6P Cl 4 2 5 2 5 3、配平下列方程式：Fe C＋HNO =Fe(NO ) ＋NO ＋CO ＋H O 3 3 3 3 2 2 2 解析：复杂物质 Fe C 按常规化合价分析无法确定 Fe 和 C 的具体化合价，此时可令组成该 3 物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。 3Fe (0 3) 升9  3 共升131 C 0 +4 升4 N +5 +4 降1 13 再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22 、3 、13、1、11，故为 Fe C ＋ 3 22HNO =3Fe(NO ) ＋13NO ↑＋CO ↑＋11H O 3 3 3 2 2 2 4 、配平 NH NO FY=N ＋HNO ＋H O 4 3 2 3 2 解析：NH NO 中N 的平均化合价为＋1 价，则元素化合价升降关系为： 4 3 2N 2( ＋1→0) 降2 ¡ 1