【精选】【复习备考】届高考化学《红对勾》系列一轮复习第8章化学反应与能量.ppt

[答案]D [解析]本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生对能量变化的判断能力。总反应为放热反应，则A＋B的总能量大于C的总能量，反应①为吸热反应，则A＋B的总能量小于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量大于C的总能量，D项正确。 3．(2012·江苏，10)下列有关说法正确的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 [答案]B [解析]本题考查化学反应原理，综合性强。该反应是气体体积增大的反应，即熵增大的反应，而反应不自发，说明反应为吸热反应，即ΔH0，A项错；受损后铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小，C项错；升高温度促进了水的电离，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，说明水的电离为吸热过程，D项错。 4．(2012·浙江，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： [答案]D [解析]本题是电解法在制备物质中的具体应用。分析该制备时，重点要把握其中的K2CrO4在转变为K2Cr2O7的过程中没有发生化合价的变化，所以要抓住是由于溶液的pH变化实现目标物的合成，制备的过程是通过电解的方法改变溶液的pH来实现。阴极的反应是 2H2O＋2e－===2OH－＋H2，阳极为2H2O－4e－===O2＋4H＋，电解过程中阳极区的c(H＋)增大， 5．(2012·四川，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　) A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ [答案]C [解析]本题考查的是原电池和电解池原理。原电池电解质溶液中，阳离子移向电池的正极，A项错误；根据负极电极反应式以及电子守恒原理，有0.4 mol的电子转移时，消耗氧气为0.1 mol，标况下体积为2.24 L，B项错误；该酸性燃料电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误，将正负极电极反应式相加得电池反应方程式：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，C项正确。 点评：写电极反应式时要注意：在酸性溶液中不能有OH－生成，在碱性溶液中不能有H＋生成。 6．(2012·福建，9)将如图所示的实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　) [答案]A 高三总复习 · RJ · 化学 系列丛书 第八章 进入导航 系列丛书 讲义手册 · 必考部分 进入导航 必考部分 第八章 化学反应与能量 高考命题分析 真 题 体 验 　　本章的主要考点有：(1)热化学方程式的书写，燃烧热的辨析与判断，反应热的相关计算；(2)原电池与电解池的工作原理、极性判断、电极反应式的书写以及有关物质的量的计算等。本章内容在高考中既是重点也是热点，同时也是难点，既可单独以选择题的形式出现，也可以作为某非选择题的主干或者一个小问。预测在2014年的高考中，有关反应热的计算、电极反应式的书写依旧是重中之重，考生在复习时一定要牢牢掌握这些知识及其运用。 对于电化学这部分知识，复习的关键是掌握其原理实质——氧化还原反应，多总结归纳，同时进行大量的习题训练。 1．(2012·重庆，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) A．194　　　　　　　　　 B．391 C．516　　　　 D．658 [答案]B 2．(2012·全国，9)反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行 ①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 高三总复习 · RJ · 化学 系列丛书 第八章 进入导航 系列丛书 讲义手册 · 必考部分 进入导航