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杨浦化学辅导班,高中化学培优班 东南数理化 原子的核外电子排布与电子式

高一 年级 化学 学科 第 2 课时 课题 原子的核外电子排布与电子式 教学过程: 一、核外电子排布规律 小小的核外电子在原子核外做高速的运转,是不是像地铁或者磁悬浮列车一样,有自己的轨道,飞快的运转? 有两点不同:一、电子的速度远比地铁快得多,他的速度接近光速;二、电子的运动没有确定的轨道,也就没有特定的轨迹。 像这样的情况,我们又怎么来描述原子核外电子的运动状态呢?大家来看:电子的运动 状态很不固定,假如有一架特殊的照相机给氢原子照相,以下为氢原子5次瞬间照相示意图。 如果将多张照片叠合在一起,会是什么样子的呢?让我们来看一下: 将1000张叠放在一起,大家会看到电子在靠近原子核的周围好像形成了一团云雾,我们形象的称之为“ ”,并且呈球形,离核近的地方,黑点 ,电子云密度 ,电子出现的 ;离核远的地方,黑点 ,电子云密度 ,电子出现的 ; 注意:黑点的多少,代表的是 ,而不是代表电子的多少。黑点越多,电子出现的 ;黑点越少,则说明电子出现的 。 那么对于多电子的原子来讲,它们的电子又是如何运动和排布的呢? 为了能够形象的表示电子不同的运动区域,我们常用 来表示。离核最近的一层叫第一层,稍微远点的叫第二层,依次类推,由近及远叫三、四、五、六、七层,也可以叫做K、L、M、N、O、P、Q层。 电子能量 ,排布在离核较近的电子层上;电子能量 ,排布在离核较远的电子层上。科学研究证明:电子按 填充电子层,先填入内层(K层),再填入外层(L层、M层等)。 那怎么样填充呢?每一个电子层能容纳多少电子呢?我们下面来观察一组数据 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K层 L层 M层 N层 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 7 氮 N 2 8 氧 O 2 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 2 8 2 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar 2 8 8 19 钾 K 20 钙 Ca 结合上面这组数据:我们可以得出核外电子排布规律: (1)核外电子一般总是从能量低的电子层逐步排到能量高的电子层里,每个电子层上最多能容纳的电子数: 。 (2)最外层电子数不超过 (当K层为最外层时不超过 电子),次外层电子数不超过 ,倒数第三层不超过 。 (3)稀有气体最外层有 个电子(除He最外层为 个),达到饱和结构。 例1:氢原子电子云中的小黑点可表示( ) A.表示每一个电子 B.表示电子个数的多少 C.表示电子离核的远近 D.表示电子在核外出现的机率 例2:下列说法中,肯定错误的是( ) A.某原子K层上只有1个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等 练1:某微粒核外电子的数目分别为:K层2个,L层8个,M层8个,则该微粒可能是( ) A.K原子 B.Cl原子 C.Ar原子 D.以上答案均不对 练2:某元素在K层上有2个电子,在N层上有1个电子,则在M层上的电子数为( ) A.18个 B.2个 C.8个 D.32个 练3:在第n电子层中,当它作为原子最外层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相同,当 它作为原子的次外层时,其电子数比(n+1)层最多能多10个电子,则此电子层是( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 二、核外电子排布的表示方法: 1、原子结构示意图: 思考:1、圆圈代表什么? 2、+n代表什么?

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