泉州一中高一化学物质结构元素周期律单元测试卷.docVIP

高一化学《物质结构 元素周期律》单元测试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分） 1、下列分子的电子式书写正确的是 A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 2、克服分子间作用力能发生的变化是 A．物理化学变化 B．既不是物理变化，又不是化学变化。 C．只是物理变化 D．只是化学变化。 3、下列各微粒半径大小的比较中不正确的是 A.Br- Cl- B.S2- K+ C. Na Cl D. Br K 4.X、Y、Z、W四种主族元素，（1）若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；（2）W的阳离子的氧化性强于带有等电荷数的X阳离子的氧化性；（3）Z阴离子半径大于等电荷数的Y阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是 A．ZXYW B.WYXZ C.XZYW D.ZWXY 5、原子量为X的原子，它的实际质量为 A．x B．x g C． D． 6、质量数为37的原子，应该有 A．18个中子，19个质子，18个电子。 B．17个质子，20个中子，18个电子。 C．19个质子，18个中子，20个电子。 D．18个质子，19个中子，18个电子。 7、11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为 A．5mol B．6mol C．7mol D．8.5mol 8、某元素Rn－核外有x个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子里的中子数为 A．A－x－n B．A+x+n C．A－x+n D．A+x－n 9、下列微粒半径（r）之比大于1的是 A． B． C． D． 10、1H、2H、3H、H+、H－五种符号表示 A．氢的五种同位素 B．不同状态的氢元素 C．五种氢原子 D．五种氢元素 11、A元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是 A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O 12、X－、Y+、Z2－、W－四种离子的电子层数为n或(n－1)， 离子半径Z2－ W－ X－ Y+，则四种元素的质子数为 A．WZYX B．ZWYX C．XYZW D．XYWZ 13、以下互称为同位素的是 A．金刚石和石墨 B．CO和CO2 C．D和T D．1H216O和2H218O 14、若a A3+离子和b Bn－离子的电子层结构相同，则b值是 A．a＋3＋n B．a－3－n C．n－3－a D．a－3＋n 15、下列叙述正确的是 A．离子化合物中不可能含有共价键 B．构成晶体的微粒一定含有共价键 C．共价化合物中不可能含有离子键 D．非极性分子中一定含有非极性键 16、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内的质子数是 A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2 17、下列物质中含有共价键的离子化合物的是 A．Ba（OH）2 B.KCl C.H2O D.H2 18、已知一个N2O3分子的质量为a Kg，一个N2O5分子的质量为b Kg，若以氧原子质量的作为原子量的标准，则NO2的分子量为 A． B． C． D． 高一年化学单元测试卷 第五章《物质结构 元素周期律》 班级 座号 姓名 成绩 选择题答案卡 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题序 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅱ卷 填空题（共4个小题，31分） 19（6分）、36gH2O和100gD2O所含的氧原子数之比为 ； 分别与足量钠反应后，在标况下放出气体的体积比为 ； 质量比为 。 20（9分）、用相应的符号回答下列问题： （1）电子