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中国科学院生态环境中心环境化学历年试题 2000年 环境化学 一、基本概念与常识 1、常压下25°C的水中能有多少溶解氧？如果用{CH2O}来表示有机物的话，降解多少有机物就可以消耗完这些溶解氧？（8分） 2、水的硬度（2分） 3、水的总碱度（2分） 4、水中二氧化碳的主要来源是什么？（2分） 5、土壤的组成（2分） 6、大多数土壤中氮的形态、其最终形态为何。（2分） 7、地球温暖化有什么危害？如何控制？（2分） 8、大气分为几层？臭氧层位于那一层？主要臭氧层破坏物质；最近一次有关臭氧层保护的国际大会于何时在哪国召开？（5分） 二、计算题 1、在碱性条件下向7.9×10－5mol/L的铜离子溶液中加入EDTA并使之过量200mg/L,请计算溶液中铜离子的平衡浓度。EDTA络合物的稳定常数为6.3×1018，EDTA的分子量为372.1。（15分） 2、CaF2溶解度积为3.5×10－11，请计算要想使氟离子浓度达到8mg/L以下，至少需要多大的钙离子浓度。（氟离子的分子量为19、钙离子的分子量为40）（10分） 三． 论述题 1． 何谓硝酸化作用、其在自然界中的意义何在？写出其反映方程式；何谓反硝化作用，硝酸化、反硝化在水处理上有何重要应用？（15分） 2． 主要点源水污染有那些，主要面源水污染有那些，面源和点源的主要控制或治理方法。（15分） 3． 什么是富营养化、它有什么危害。（10分） 4． 什么是二恶英、其危害及来源。（10分） 2001年 环境化学 一、试述环境化学的学科特点，对象和主要研究内容（20分） 二、试解释以下名次（20分） 1、天然水的酸度和碱度 2、电子活度 3、双电层理论 4、光量子产率 5、共代谢 6、专属吸附 7、多氯联苯（PCB） 8、毒性（Toxicity） 9、无观察效应浓度（NOEC） 10、生态效应 三、问答题（20分） 1、氮的自然循环过程在废水中的有机、无机氮化物的去除过程得到了有效地应用。请写出废水处理中脱氮反应过程及相关反应方程式，并指出其中的那一步最为关键及其原因。 2、某种金属酸性废水，当调节其pH值至中性时，出现了淡绿色沉淀，并且沉淀颜色逐渐转为黄色，而且pH值越偏向碱性，颜色转化过程越快。请指出这种废水主要含有哪种金属离子污染物，如何用沉淀法去除该金属离子，并将反应过程用方程式表示出来。 四、计算题（20分） 1、计算0.1g/L尿素（CO(NH2)2）溶液的BOD值（有关元素的原子量为：C=12.0 O=16.0 N=14.0 H=1.0）（5分） 2、污染物一氧化氮是燃烧过程中的产物，在20000C时，反应 N2（g）+ O2(g)=2NO(g) 的平衡常数（Kc）为0.10。如果燃烧室容积为2L，在下述（a）和（b）情况之一，请预测那种体系会产生NO污染； （a） （a）燃烧室中有1.62mol N2,1.62mol O2,0.6molNO; （b） （b）燃烧室中有4.0mol N2,1.0mol O2,0.8molNO; 3、称取2.944g含硫煤经过适当处理后，再用氯化钡沉淀法除硫，生成硫酸钡沉淀经过干燥后称重0.15g，估算该煤炭中硫的百分含量（有关元素的原子量为：S=32.0 O=16.0 Ba=137.4 H=1.0）. 4、（a）请推导出封闭和开封体系碳酸平衡中[H2CO3] [HCO3-] 和[CO32-]的表达式和相应的总碱度表达式，并讨论二体系之间的区别。（b）由于藻类的光合作用，伴随着NO3-的同化，碱度＝8.5×10－4mol/L的地表水在3小时内PH由9.0变化到9.5，CO2固定的净化率在下列条件下分别是多少？(1)假设体系为封闭体系，无CaCO3 沉淀发生；(2) 假设体系为封闭体系，有CaCO3 沉淀发生。（其中25oC时pK1＝6.3、pK2＝10.2） 有关方程式为： 光合作用 1. CO2＋nH2O ——— —— (CH2O)n＋nO2 呼吸作用 光合作用 2.