高二弱电解质电离和水解专題讲解.doc

高二化学 弱电解质的电离与盐类的水解 1.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质 写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________ 3.下列电解质中NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 电离方程式的书写 CH3COOH NH3·H2O H2O H2CO3 H3PO4 H2S 1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 写出的电离平衡常数NH3·H2O CH3COOH ①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对。 ②K只与 有关，不随 改变而改变。 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第 步电离决定。 H3PO4的电离：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ 　　（1）20时，0.01molHCN溶液和40时0.01molHCN溶液。 （2）10时0.01molCH3COOH溶液和10时0.1molCH3COOH溶液。（一）pH试纸加以检验。 现象： CH3COONa pH7 NH4Cl pH7 NaCl pH=7 思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H和OH的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？Na === Na＋ + CH3COO－ + H2O OH－ + H＋ CH3COOH CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降， 升高、下降， 使得，溶液呈碱性。 化学方程式为： CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH 同样，NH4Cl溶液中： NH4Cl === NH4+ + Cl－ + H2O OH－ + H＋ NH3·H2O 化学方程式为： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 1. 盐类的水解： 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。 氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸＋碱盐＋水 2. 水解离子方程式的书写： ① 盐类水解是可逆反应，要写“”